Dismutación

Como dismutaciones (o desproporción) se denominan las reacciones redox donde un elemento es al mismo tiempo oxidado y reducido cuando la suma de potenciales de los correspondientes pares redox es mayor de 0. Un ejemplo es la descomposición del agua oxigenada los productos de este proceso son el oxígeno molecular y el agua:

Conocimientos adicionales recomendados

Guía de técnicas básicas de medición en el laboratorio

Cómo comprobar rápidamente el rendimiento de las pipetas

8 pasos para limpiar una balanza y 5 soluciones para mantenerla limpia

2H₂O₂ + 2e^- → 2H₂O + O₂

2H₂O₂ → 2H₂O + 2H⁺ + 2e^-

─────────────────────

4H₂O₂ → 4H₂O + O₂ + 2H⁺

En este ejemplo el oxígeno presente en el agua oxigenada se encuentra en el estado de oxidación -1 y como producto de la descomposición pasa al estado de oxidación 0 en el oxígeno elemental (es oxidado), y al mismo tiempo pasa al estado de oxidación -2 en el agua (es reducido).

Otro ejemplo es la formación de cloruro e hipoclorito a partir de cloro elemental en disolución alcalina:

2 ( Cl₂ + 2e^- → 2Cl^- )

Cl₂ + 4OH^- → 2ClO^- + 2H₂O + 4e^-

───────────────────────────

3Cl₂ + 4OH^- → 4Cl^- + 2ClO^- + 2H₂O

Esta reacción utilizando hidróxido de sodio se utiliza en la fabricación de la lejía.

Aún hay numerosos otros casos como la reacción de kalomel (negro hermoso) donde a partir del cloruro de mercurio (I) (Hg₂Cl₂) se forma en contacto con amoníaco (NH₃) un polímero nitrogenado de mercurio (II) y mercurio elemental que da el color negro a la mezcla de reacción y justifica el nombre.

Véase también

• Conmutación;
• Reacciones redox.