Fósforo



Silicio - Fósforo - Azufre
N
P
As  
 
 

General
Nombre, símbolo, número Fósforo, P, 15
Serie química No metal
Grupo, periodo, bloque 15, 3 , p
Densidad, dureza Mohs 1823 kg/m3, __
Apariencia Incoloro/rojo/blanco plateado
Propiedades atómicas
Masa atómica 30,973761 u
Radio medio 100 pm
Radio atómico calculado 98 pm
Radio covalente 106 pm
Radio de Van der Waals 180 pm
Configuración electrónica [Ne]3s2 3p3
Estados de oxidación (Óxido) ±3, 1, 5 (levemente ácido)
Estructura cristalina monoclínico
Propiedades físicas
Estado de la materia Sólido
Punto de fusión 317,3 K
Punto de ebullición 550 K
Entalpía de vaporización 12,129 kJ/mol
Entalpía de fusión 0,657 kJ/mol
Presión de vapor 20,8 Pa a 294 K
Velocidad del sonido sin datos
Información diversa
Electronegatividad 2,19 (Pauling)
Calor específico 769 J/(kg*K)
Conductividad eléctrica 1,0 × 10-9 m-1•Ω-1
Conductividad térmica 0,235 W/(m*K)
1er potencial de ionización 1011,8 kJ/mol
2° potencial de ionización 1907 kJ/mol
3er potencial de ionización 2914,1 kJ/mol
4° potencial de ionización 4963,6 kJ/mol
5° potencial de ionización 6273,9 kJ/mol
Isótopos más estables
iso. AN Periodo de semidesintegración MD PD
31P 100% P es estable con 16 neutrones
32P -- 14,28 días β- 32S
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico.

El fósforo es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. Es un no metal multivalente perteneciente al grupo del nitrógeno (Grupo 15 (VA): nitrogenoideos) que se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado nativo. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz, dando nombre al fenómeno de la fosforescencia.

Este elemento puede encontrarse en pequeñas cantidades en el semen. Esto permite que el semen resalte en un color notable, ante la luz ultravioleta. Esto ha permitido resolver muchos casos, especialmente los que involucran una violación.

Conocimientos adicionales recomendados

Tabla de contenidos

Características principales

El fósforo común es un sólido ceroso de color blanco con un característico olor desagradable, pero puro es incoloro. Este no metal es insoluble en agua, y se oxida espontáneamente en presencia de aire formando pentóxido de fósforo, por lo que se almacena sumergido en agua.

Existen varias formas alotrópicas del fósforo siendo las más comunes el fósforo blanco y el rojo; ambos formando estructuras tetraédricas de cuatro átomos. El fósforo blanco, extremadamente tóxico e inflamable presenta dos formas, alfa y beta, con una temperatura de transición de -3,8 °C; expuesto a la luz solar o al calor (300°C) se transforma en fósforo rojo en reacción exotérmica. Éste es más estable y menos volátil y tóxico que el blanco y es el que se encuentra normalmente en los laboratorios y con el que se fabrican la cerillas. El fósforo negro presenta una estructura similar al grafito y conduce la electricidad, es el más denso de los otros dos estados y no se inflama.

El fósforo es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. Es un no metal multivalente perteneciente al grupo del nitrógeno que se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado nativo. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz, dando nombre al fenómeno de la fosforescencia.

Debido a su reactividad, el fósforo no se encuentra nativo en la naturaleza, pero forma parte de numerosos minerales. La apatita es una importante fuente de fósforo, existiendo importantes yacimientos en Marruecos, Rusia, EE. UU. y otros países.

La forma alotrópica blanca se puede obtener por distintos procedimientos; en uno de ellos, el fosfato tricálcico, obtenido de las rocas, se calienta en un horno a 1450°C en presencia de sílice y carbono reduciendo el fósforo que se libera en forma de vapor.

Rol biológico

Los compuestos de fósforo intervienen en funciones vitales para los seres vivos, por lo que está considerado como un elemento químico esencial. El fósforo, por ejemplo, como molécula de Pifosfato inorgánico»), forma parte de las moléculas de ADN y ARN, las células lo utilizan para almacenar y transportar la energía mediante el adenosín trifosfato. Además, la adición y eliminación de grupos fosfato a las proteínas, fosforilación y desfosforilación, respectivamente, es el mecanismo principal para regular la actividad de proteínas intracelulares, y de ese modo el metabolismo de las células eucariotas tales como los espermatozoides.

Historia

El fósforo —del latín phosphŏrus, y éste del griego φωσφόρος, portador de luz— antiguo nombre del planeta Venus, fue descubierto por el alquimista alemán Hennig Brand en 1669 en Hamburgo al destilar una mezcla de orina y arena (utilizó 50 cubos) mientras buscaba la piedra filosofal; al evaporar la urea obtuvo un material blanco que brillaba en la oscuridad y ardía como una llama brillante; desde entonces, las sustancias que brillan en la oscuridad sin arder se las llama fosforescentes. Brand, la primera persona conocida que ha descubierto un elemento químico, mantuvo su descubrimiento en secreto pero otro alquimista alemán, Kunckel, lo redescubrió en 1677 y enseñó a Boyle la forma de gastarlo

Abundancia y obtención

Debido a su reactividad, el fósforo no se encuentra nativo en la naturaleza, pero forma parte de numerosos minerales. La apatita es una importante fuente de fósforo, existiendo importantes yacimientos en Marruecos, Rusia, EE. UU.venezuala y otros países.

La forma alotrópica blanca se puede obtener por distintos procedimientos; en uno de ellos, el fosfato tricálcico, obtenido de las rocas, se calienta en un horno a 1450°C en presencia de sílice y carbono reduciendo el fósforo que se libera en forma de vapor...

Precauciones

Artículo principal: Intoxicación por fósforo

El fósforo blanco es extremadamente venenoso —una dosis de 50mg puede ser fatal— muy inflamable por lo que se debe almacenar sumergido en agua, y en contacto con la piel provoca quemaduras. La exposición continua al fósforo provoca la necrosis de la mandíbula.

El fósforo rojo no se inflama espontáneamente en presencia de aire y no es tóxico, pero debe manejarse con precaución ya que puede producirse la transformación en fósforo blanco y la emisión de vapores tóxicos al calentarse.

Véase también

Referencias externas

  • Enciclopedia Libre
  • Fósforo, descripción
  • Los Alamos National Laboratory - fósforo
  • WebElements.com - fósforo
  • EnvironmentalChemistry.com - fósforo
  • Technische Universität Darmstadt y CEEP - recuperación de fósforo
  • Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del fósforo.

 
Este articulo se basa en el articulo Fósforo publicado en la enciclopedia libre de Wikipedia. El contenido está disponible bajo los términos de la Licencia de GNU Free Documentation License. Véase también en Wikipedia para obtener una lista de autores.
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