Fuerzas de London

Fuerza de London También conocidas como fuerzas Van der Waals, fuerzas dipolo-transitivas o fuerzas de dispersión, estas involucran la atracción entre dipolos temporalmente inducidos en moléculas no polares. Esta polarización puede ser inducida tanto por una molécula polar o por la repulsión de nubes electrónicas con cargas negativas en moléculas no polares. Este enlace es responsable de la cohesión entre átomos de los gases nobles en sus estados líquido o sólido y de la atracción entre moléculas como las de oxígeno, cloro, hidrógeno, etc.

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Estas fuerzas aumentan con el tamaño y la masa molecular, ya que los niveles externos de las moléculas son más deformables y polarizables cuanto más lejos se encuentren del núcleo.

Bases de la atración: Nubes de electrones polarizables

Energía (Kj/mol): 0.05 - 40

Ejemplos: F - F ..... F - F

También conocidas como fuerzas de dispersion, se presentan en moleculas no-polares, a traves de la formación de dipolos inducidos en moleculas adyacentes. Son ejemplos de este tipo de fuerzas, las que se presentan en compuestos como ; CO2 ,C6H6, CH4. En general, de bajo punto de fusion y baja conductividad.