Indio (elemento)



Cadmio - Indio - Estaño
Ga
In
Tl  
 
 
General
Nombre, símbolo, número Indio, In, 49
Serie química Metal del bloque p
Grupo, periodo, bloque 13, 5 , p
Densidad, dureza Mohs 7310 kg/m3, 1,2
Apariencia Lustroso plateado grisáceo
Propiedades atómicas
Masa atómica 114,818 u
Radio medio 155 pm
Radio atómico calculado 156 pm
Radio covalente 144 pm
Radio de Van der Waals 193 pm
Configuración electrónica [Kr]4d10 5s2 5p1
Estados de oxidación (óxido) 3 (anfótero)
Estructura cristalina Tetragonal
Propiedades físicas
Estado de la materia Sólido
Punto de fusión 429,75 K
Punto de ebullición 2345 K
Entalpía de vaporización 231,5 kJ/mol
Entalpía de fusión 3,263 kJ/mol
Presión de vapor 1,42 × 10-17 Pa a 429 K
Velocidad del sonido 1215 m/s a 293,15 K
Información diversa
Electronegatividad 1,78 (Pauling)
Calor específico 233 J/(kg·K)
Conductividad eléctrica 11,6 × 106 m-1·Ω-1
Conductividad térmica 81,6 W/(m·K)
1er potencial de ionización 558,3 kJ/mol
2° potencial de ionización 1820,7 kJ/mol
3er potencial de ionización 2704 kJ/mol
4° potencial de ionización 5210 kJ/mol
Isótopos más estables
iso. AN Periodo de semidesintegración MD ED MeV PD
113In 4,3% In es estable con 64 neutrones
115In 95,7% 4,41 × 1014 a β- 0,495 115Sn
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico.

El indio es un elemento químico de número atómico 49 situado en el grupo 13 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es In. Es un metal poco abundante, maleable, fácilmente fundible, químicamente similar al aluminio y al galio, pero más parecido al zinc (de hecho, la principal fuente de obtención de este metal es a partir de las minas de zinc). Entre otras aplicaciones, se emplea para formar películas delgadas que sirven como películas lubricantes.

Tabla de contenidos

Características principales

  El indio es un metal blanco plateado, muy blando, que presenta un lustre brillante. Cuando se dobla el metal emite un sonido característico.

Su estado de oxidación más característico es el +3, aunque también presenta el +2 en algunos compuestos.

Aplicaciones

Se empleó principalmente durante la Segunda Guerra Mundial como recubrimiento en motores de alto rendimiento de aviones. Después de esto se ha destinado a nuevas aplicaciones en aleaciones, en soldadura y en la industria electrónica.

A mediados y finales de los años 1980 despertó interés el uso de fosfuros de indio semiconductores y películas delgadas de óxidos de indio y estaño para el desarrollo de pantallas de cristal líquido (LCD). Esto es debido a que el uso del indio permitió la obtención del color azul en diodos LED, que se había resistido durante años.

Otras aplicaciones:

  • En la fabricación de aleaciones de bajo punto de fusión. Una aleación con un 24% de indio y un 76% de galio es líquida a temperatura ambiente.
  • Para hacer fotoconductores, transistores de germanio, rectificadores y termistores.
  • Se puede depositar sobre otros metales y evaporarse sobre un vidrio formando un espejo tan bueno como los hechos con plata, pero más resistente a la corrosión.
  • Su óxido se emplea en la fabricación de paneles electroluminiscentes.

Historia

El indio (nombre procedente de la línea de color índigo de su espectro atómico) fue descubierto por Ferdinand Reich y Theodor Richter en 1863 cuando estaban buscando talio en unas minas de cinc mediante un espectrógrafo. Fue aislado por Ritcher en 1867.

Abundancia y obtención

Se produce principalmente a partir de los residuos generados durante el procesado de minas de cinc. También se encuentra en minas de hierro, plomo y cobre. Se obtiene mediante la electrólisis de sus sales.

La cantidad de indio consumido está muy relacionada con la producción mundial de pantallas de cristal líquido (LCD). El aumento de la eficiencia de producción y reciclado (especialmente en Japón) mantiene el equilibrio entre la demanda y el suministro. El precio medio del indio en el 2000 fue de 188 dólares por kilogramo.

Hasta 1924 sólo había un gramo aislado del elemento en el mundo. Se estima que en la corteza terrestre hay unos 0,1 ppm de indio (aproximadamente tan abundante como la plata). El principal productor de indio es Canadá, que produjo 31.100 kg en 1997.

Precauciones

Hay ciertas evidencias no confirmadas que sugieren que el indio presenta una toxicidad baja. Sin embargo, en la industria de semiconductores y de soldadura, en donde las exposiciones son relativamente altas, no ha habido noticias de efectos colaterales.

Referencias

  • Los Alamos National Laboratory - Indium

Enlaces externos

  • WebElements.com - Indium
  • EnvironmentalChemistry.com - Indium
  • www.smart-elements.com - High-res. pictures and details
 
Este articulo se basa en el articulo Indio_(elemento) publicado en la enciclopedia libre de Wikipedia. El contenido está disponible bajo los términos de la Licencia de GNU Free Documentation License. Véase también en Wikipedia para obtener una lista de autores.
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