PKa

pK_a es parecido al pH, es la fuerza que tienen las moléculas de disociarse (es el logaritmo negativo de la constante de disociación de un ácido débil).

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Una forma conveniente de expresar la relativa fortaleza de un ácido es mediante el valor de su pK_a, que permite ver de una manera sencilla en cambios pequeños de pK_a los cambios asociados a variaciones grandes de K_a. Valores pequeños de pK_a equivalen a valores grandes de K_a (constante de disociación) y, a medida que el pK_a decrece, la fortaleza del ácido aumenta.

Constantes de disociación en algunos ácidos:

• Acético 4,7
• Aluminio (hidróxido) 12,4
• Aluminio (ión) 4,9
• Amonio (ión) 9,3

Un ácido será más fuerte cuanto menor es su PKa y en una base pasa al reves, que es más fuerte cuanto mayor es su PKa.

Esas constantes de disociación no son fijas, dependen de otras variables