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Conductividad molar




La conductividad molar, Λm, es una magnitud que da cuenta de la capacidad de transporte de corriente eléctrica de un electrolito en disolución y se define como:

Λm\equiv\frac{\kappa}{\mathit{c}}

Siendo κ la conductividad de la disolución y c la concentración estequiométrica molar del electrolito.

Es una magnitud que depende del electrolito y del disolvente.

Unidades

Las unidades de la conductividad molar en el SI son S \cdot m2 \cdot mol − 1 . Expresadas en términos de las unidades base del SI: kg − 1 \cdot s3 \cdot A2 \cdot mol − 1.

Ejemplo

La conductividad, κ, de una disolución acuosa de KCl de concentración molar igual a 1,00 mol \cdot dm − 3 a 25 ºC y 1 atm es 0,112 S \cdot cm − 1. Calcular la conductividad molar del KCl en esta disolución.'

Conductividad molar a dilución infinita

Se trata del valor de la conductividad molar a concentración cero. Para electrolitos fuertes (totalmente disociados) se obtiene por extrapolación a cero de la conductividad molar cuando se representa frente a la raíz cuadrada de la concentración (Ley de Kohlrausch). Si el electrolito está débilmente disociado la ley de Kohlrausch no es aplicable para la determinación de este valor.

 
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