Líneas de Balmer

En Física, la Serie de Balmer es el conjunto de rayas que resultan de la emisión del átomo del hidrógeno cuando un electrón transita de n ≥ 3 a n = 2 (donde n representa el número cuántico principal referente al nivel de energía del electrón). Las transiciones son denominadas secuencialmente por letras griegas: desde n = 2 a n = 1 es llamada Lyman-alpha, 3 a 1 es Lyman-beta, 4 a 1 es Lyman-gamma, etc.

Conocimientos adicionales recomendados

8 pasos para limpiar una balanza y 5 soluciones para mantenerla limpia

Cómo comprobar rápidamente el rendimiento de las pipetas

Procedimientos normalizados de trabajo (PNT) para la comprobación de balanzas

donde R_H es la constante de Rydberg para el hidrógeno (arpoximadamente 109 677 cm ^{− 1}), l = 2 y m un entero mayor que 2.

El fabricante y físico de telescopios Joseph [Fraunhofer] (1787-1826)descubrió una seria de líneas oscuras (un espectro de absorción) presente en el espectro solar continuo. Estas líneas de Frunhofer establecieron la presencia de elementos químicos individuales en el Sol.

El trabajo de Fraunhofer estimuló un gran interés en la espectroscopia y dio lugar al desarrollo de mejores técnicas e instrumentos. Al final del siglo XIX, la espectroscopia había llegado a ser un campo de la física perfectamente desarrollado. Se habían medido con todo cuidado los espectros de la mayoría de los elementos y se contaba con tablas detalladas de longitudes de onda. Pero aun así no se comprendían las razones de la existencia de las líneas espectrales.

En 1885, un maestro de escuela suizo, Johann Jacob Balmer, descubrió una sencilla formula matemática que relacionaba las longitudes de onda de las líneas prominentes en el espectro visible y en el cercano al ultravioleta del gas hidrógeno. (El hidrógeno tiene uno de los espectros atómicos más simples.) La fórmula de Balmer par la longitud de onda λ de las líneas de hidrógeno es

λ = 634.56 nm n2 / n2 − n2

Donde: n= es un entero que toma los valores: 3,4,5,6....

Las líneas correspondientes que se observan en el espectro visible del hidrógeno se denominan Series de Balmer.

Con esta fórmula, Balmer calculó las longitudes de onda de las nueve líneas (cuatro visibles y cinco ultravioletas) que entonces se sabía existían en el espectro de hidrógeno. La fórmula de Balmer era estrictamente empírica. Esto significa que no se había deducido de ningún modelo o teoría del comportamiento físico; más bien, Balmer ofreció su fórmula sólo como una relación matemática que era consistente con las observaciones. En apariencia no había razón de por qué debía funcionar. A pesar de eso, proporcionó un cálculo sorprendentemente preciso de las longitudes de onda en el espectro de hidrógeno. Incluso en el peor de los casos, el cual ocurriría para n=11, las longitudes de onda calculadas por Balmer estaban dentro de 0.1% del valor medido.

Al dar a conocer su fórmula, Balmer sugirió que quizá fuera un caso especial de alguna fórmula más general que se aplicara a otras series de líneas en otros elementos. El espectroscopista sueco Johannes Robert Rydberg inició entonces la búsqueda de una fórmula con dichas características. En 1889, a partir de la gran cantidad de datos disponibles, Rydberg encontró varias series espectrales que encajaban en una fórmula empírica que él demostró era equivalente a la fórmula de Balmer. La fórmula de Rydber puede escribirse para producir el recíproco de la longitud de onda de la luz emitida como:

1/ λ= Rα (1/n21 - 1/n22), n1
Donde R  es la constante de Rydberg= 10 973731.534 m-1 y n1 y n2 son números enteros. Para la serie de Balmer, n1= 2 y n2 toma los valores de 3,4,5,6… A medida qu n2 se vuelve más grande, las líneas convergen hacia un límite de la serie.


Observaciones ulteriores de otros espectroscopistas confirmaron series espectrales adicionales en el infrarrojo y el ultravioleta para el hidrógneo, lo que correspondía a otros valores de n1 = 31,3,4 y 5.
En 1900 se sabía que las fórmulas matemáticas podían proporcionar cálculos muy exactos de las líneas espectrales en el hidrógneo. Sin embargo, en relación con la estructura atómica nadie había ideado ningún modelo que explicara la existencia de los espectros observados ni por qué la fórmula de Rydberg funcionaba tan bien.




						
Categoría: Espectroscopía