PH-metro

El pH-metro, también a veces denominado pHmetro, es un instrumento de uso frecuente en los laboratorios químicos cuya principal utilidad es la de medir el pH de una disolución con mucha mayor precisión que los reactivos y tiras indicadoras de pH (véase Indicador de pH).

Conocimientos adicionales recomendados

Procedimientos normalizados de trabajo (PNT) para la comprobación de balanzas

Guía de técnicas básicas de medición en el laboratorio

Cómo realizar un pesaje correcto

Funcionamiento

El instrumento en sí consta de un milivoltímetro de corriente continua con un rango o intervalo de medida generalmente comprendido entre -2000 y +2000 mV (aprox. dependiendo del modelo), un electrodo de referencia y un electrodo de vidrio, llamado así por estar formado por una fina membrana de vidrio especial que es sensible a la concentración, o más correctamente, actividad, de de los iones hidrógeno de las disoluciones. Este electrodo en realidad es una pequeña celda electroquímica que en su interior contiene una disolución de ácido clorhídrico 0.1 M. La medida del pH de una disolución se realiza introduciendo el electrodo de referencia y el electrodo de vidrio en la misma, creándose una diferencia de potencial entre ambos que es medida por el milivoltímetro, que se encuentra calibrado para poder leer directamente en unidades de pH, siendo el equivalente de 59 mV igual a una unidad de pH. Esta diferencia de potencial entre ambos electrodo es proporcional al logaritmo negativo de la actividad de los iones hidrógeno.

pH = − log[H + ]

Como electrodo de referencia se emplea, generalmente, un electrodo de calomelanos, aunque cada vez es mas frecuente utilizar un electrodo de plata/cloruro de plata, que, junto con el electrodo de vidrio, constituye una célula electroquímica representada por:

Ag|AgCl,HCl(0,1 M)|membrana de vidrio||Hg2Cl2,KCl|Hg

Como paso previo para operar con un pH-metro, es necesario ajustar éste con la ayuda de disoluciones reguladoras de pH conocido.