Principio de Aufbau

  El principio de Aufbau contiene una serie de instrucciones relacionadas a la ubicación de electrones en los orbitales de un átomo. El modelo, formulado por el erudito químico Niels Bohr, recibió el nombre de Aufbau (del alemán Aufbauprinzip: principio de construcción) en vez del nombre del científico. También llamado popularmente, regla del serrucho.

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Niveles de Energía

Los orbitales se llenan respetando la Regla de Hund, que dice que ningún orbital puede tener dos electrones antes que los restantes orbitales de la misma subcapa tengan al menos uno. Se comienza con el orbital del más bajo nivel energético.

Primero debe llenarse el orbital 1s (dos electrones), esto de acuerdo con el número cuántico l.

Seguido ganan electrones del orbital 2s (también dos electrones solamente).

La subcapa 2p tiene tres niveles energéticos, llamados deacuerdo a su posición tridimensional, 2px, 2py, 2pz. El orbital 2p puede ganar hasta seis electrones, dos en cada uno pero deben tener todos por lo menos un electrón antes de que alguno llegue a tener dos.

Y así sucesivamente:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹⁴6d¹⁰7p⁶

El Principio de exclusión de Pauli nos advierte además, que ningún electrón en un átomo puede tener la misma combinación de números cuánticos describiendo su estado energético.

Regla del Serrucho

Para llenar los orbitales correctamente, siga la dirección de la flecha tal como se muestra en la gráfica. Primero 1s, luego 2s, después sube a 2p y baja 3s, 3p y baja a 4s. En este punto, el siguiente nivel de energía más bajo no es 4p, sino sube a 3d para luego bajar a 4p y 5s. Y así sucesivamente.

Se le llama la regla del serrucho, pues la acción de subir y bajar del modo descrito

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f 7s 7p 7d 7f

Véase también

• Configuración electrónica