Principio de Le Châtelier



El Principio de Le Châtelier, postulado por Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), un químico industrial francés, establece que:

"si un sistema en equilibrio es perturbado, el sistema evoluciona para contrarrestar dicha perturbación, llegando a un nuevo estado de equilibrio " Este principio realmente es equivalente al principio de la conservación de la energía.

Conocimientos adicionales recomendados

Tabla de contenidos

Factores que afectan el equilibrio químico

Concentración

Si disminuimos la concentración de un sistema en equilibrio químico,este se desplazara en el sentido contrario de donde haya sido afectado, y si se diere un aumento en la concentracion(caso contrario) este se desplazara en el mismo sentido.Por ejemplo:

H2(g)+I2(g)<---> 2HI(g)

si aumentamos la concentracion de H_2:

    H2(g)+I2(g)<---> 2HI(g)
              -------->

(esta se desplaza hacia la derecha para disminuir la accion y equilibrar la ecuacion)

y si disminuimos la concentracion de dicho elemento:

    H_2(g)+I_2(g)<---> 2HI(g)
              <--------

(esta se desplaza hacia la izquierda para de la misma forma disminuir la accion y equilibrar la ecuacion)

Cambio de temperatura

Cuando se aumenta la temperatura en un sistema en equilibrio, este se desplazara en el sentido que absorba el calor aplicado

Hay dos tipos de variacion con la Temperatura: Exotermica: que es aquella que libera o desprende calor. Por ejemplo:

            A+B<--->C+D+Calor

Endotermica: Es aquella que absorbe el calor. Por ejemplo:

            A+B+Calor<--->C+D

Cambio de presión

El aumento de la presión de todo el sistema hace que el equilibrio se desplaze hacia el lado de la ecuación química que produce menos cantidad de moles gasesos. En el proceso contrario, al disminuir la presión el equilibrio se desplaza hacia el lado que produce la mayor cantidad de moles gaseosos. También se puede aumentar la presión del sistema sin afectar el equilibrio agregando un gas noble.

 
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