Quimioluminiscencia

Bajo quimoluminiscencia se entiende el fenómeno que en algunas reacciones químicas la energía liberada no sólo se emite en forma de calor o de energía química sino en forma de luz.

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Ejemplos

El ejemplo más conocido es la oxidación de los vapores del fósforo blanco al oxígeno que emite una luz pálida y que ha dado nombre a este elemento.

Una reacción ampliamente utilizada en química forense es la oxidación de luminol con agua oxigenada en presencia de un catalizador de hierro. Esta reacción se utiliza por ejemplo en la detección de restos de sangre que sirve en este caso para catalizarla.

Las reacciones de quimoluminiscencia son más extendidos que se suele suponer aunque el rendimiento cuántico es habitualmente muy bajo y por lo tanto se requieren instumentos muy potentes (fotomultiplicadores) para detectarlas.

Fundamentos teóricos

Habitualmente en las reacciones de quimoluminiscencia se liberan moléculas en estado excitado (por ejemplo oxígeno en estado de singulete) que al bajar en el estado fundamental (el estado de triplete en el ejemplo del oxígeno) emiten la diferencia de energía en forma de luz.

Fenómenos relacionados

La bioluminiscencia demostrada por unos organismos se basa igualmente en la quimoluminiscencia aunque se oxidan otras sustancias que las habitualmente utilizados en el laboratorio, p. ej. la luciferina.