Antiácido



  Un antiácido es una sustancia, generalmente una base (medio alacalino), que actúa en contra de la acidez estomacal (ácidos generados por las glándulas parietales). En otras palabras, el antiácido alcaliniza el estómago aumentando el pH. Los antiácidos más antiguos y conocidos son el bicarbonato sódico (NaHCO3), el carbonato cálcico (CaCO3) y el hidróxido de magnesio (Mg(OH)2) o aluminio (Al(OH)3). Otros tipos de antiácidos son: las sustancias citoprotectoras, los antagonistas de receptores de H2 y los inhibidores de la bomba de protones.[1]

Conocimientos adicionales recomendados

Tabla de contenidos

Mecanismos de un antiácido

Los antiácidos desarrollan básicamente un mecanismo de reacciones de neutralización, es decir ellos hacen de tampón químico de los ácidos gástricos que aumentan el valor del pH en el estómago (los jugos gástricos poseen un valor de pH cercano a 0.8. que con la digestión de los alimentos puede subir a cerca de 2), o lo que es lo mismo reducen la acidez en el estómago. Cuando el ácido hipocloríhidrico alcanza a los nervios de la mucosa gastrointestinal, llega al sistema nervioso central un signo de dolor. Esta sensación desagradable de dolor ocurre cuando los nervios están expuestos a la agresión de los ácidos gástricos, llegando incluso a poder generar úlceras pépticas. El ácido gástrico puede llegara a alcanzar igualmente el esófago o el mismo duodeno.

El mecanismo genérico de cualquier antiácido en el estómago es el que sigue:

HCl (ácido gástrico) + Antiácido (base débil) → H2O + CO2 + sales


algunas de las reacciones más conocidas de neutralización con antiácidos, como pueder ser el hidróxido de aluminio, en el que se puede ver como la ecuación química se produce según:

3 HCl + Al (OH)3AlCl3 + 3 H2O


La reacción del bicarbonato sódico es conocida por liberar ciertas cantidades de CO2 que finalmente se disipan en forma de un suave eructo tras su ingestión:

NaHCO3 + HClNaCl + CO2 + H2O


Se intenta buscar por parte de la industria farmacéutica que los efectos secundarios de los antiácidos sean los menores posibles, por ejemplo las sales de aluminio y calcio producen estreñimiento (subproductos del antiácido al reaccionar con el ácido del estómago), y las sales de magnesio son laxantes.

Tipología de antiácidos

Acción neutralizante del ácido clorhídrico por reacción química en el estómago. Se suelen distinguir dos tipos:

  • Antiácidos no sistémicos - Al reaccionar los antiácidos con el ácido clorhídrico del estómago forman una sal que no se llega a absorber y poseen además una acción más lenta y prolongada, sin efecto rebote alguno. Entre los antiácidos incluidos en esta categoría se puede encontrar: las sales de magnesio, de aluminio y de calcio.
  • Antiácidos sistémicos - En este caso el antiácido al reaccionar con los ácidos del estómago (ácido clorhídrico), una porción de la sal se absorbe en las paredes del estómago. Por regla general poseen una acción potente y más rápda que los anteriores, pero con efectos transitorios. Entre este tipo de antiácidos se encuentra el hidróxido de magnesio y el hidrógeno-carbonato de sodio.

Principios activos

Ejemplos de antiácidos (las marcas pueden diferir en diversos países).

  • Hidróxido de aluminio (Amphojel®, AlternaGEL®)
  • Hidróxido de magnesio (Phillips’® leche de magnesio)
  • Combinación de Hidróxido de aluminio e Hidróxido de aluminio (Maalox®, Mylanta®)
  • Carbonato alumínico gel (Basaljel®)
  • Carbonato cálcico (Alcalak®, Calcium Rich TUMS®, Quick-Eze®, Rennie®, Titralac®, Rolaids®)
  • Bicarbonato sódico (Bicarbonato de sodio, Alka-Seltzer®)
  • Hidrotalcita (Mg6Al2(CO3)(OH)16 · 4(H2O); Talcid®)
  • subsalicilato de bismuto (Pepto-Bismol)
  • Magaldrato + simeticona (Pepsil)

Referencias

  1. Russell RM, Golner BB, Krasinski SD, et al. "Effect of antacid and H-2 receptor antagonists on the intestinal absorption of folic acid; J Lab Clin Med 112: 458 - 463, 1988.

Véase también

Referencias Externas

  • Medida de la eficiencia de un antiácido en la práctica de laboratorio - Universidad de Antioquía
 
Este articulo se basa en el articulo Antiácido publicado en la enciclopedia libre de Wikipedia. El contenido está disponible bajo los términos de la Licencia de GNU Free Documentation License. Véase también en Wikipedia para obtener una lista de autores.
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