Cromato



    Los cromatos y los dicromatos son sales del ácido crómico y del ácido dicrómico, respectivamente. Los cromatos contienen el ión CrO42−, que les da un fuerte color amarillo. Los dicromatos poseen el ión Cr2O72−, por lo que son de un color anaranjado intenso.

Conocimientos adicionales recomendados

Características

  • Los átomos de cromo se encuentran en estado de oxidación +6 en ambos, lo que hace que estos compuestos sean por o general fuertes oxidantes.
  • En solución acuosa, el cromato y el dicromato se encuentran en equilibrio.
2 CrO42− + 2 H3O+ ⇌ Cr2O72− + 3 H2O

Al bajar el pH de la solución, predomina el ión dicromato, mientras el cromato predomina en un pH más alto. Esto es un clásico ejemplo del Principio de Le Châtelier. La concentración de cromato también afecta al equilibrio.

  • Son usados en análisis ambiental para medir la Demanda Química de Oxígeno.
  • Son cancerígenos. Todos los compuestos con cromo en estado de oxidación 6+ son considerados tóxicos y cancerígenos.
  • Al ser usados como tituladores en una reacción de óxido-reducción, son reducidos a cromo(III), Cr3+, de un color verdeazulado.
  • Las sales de sodio (Na+), potasio (K+), y amonio (NH4+) son sólidos cristalinos solubles en agua y son los cromatos y dicromatos más comúnmente usados como reactivos. En general, los cromatos y dicromatos de metales pesados son poco o nada solubles en agua por lo que carecen de utilidad como reactivos.

Al bajar el pH de la solución, predomina el ión dicromato, mientras el cromato predomina en un pH más alto. Esto es un clásico ejemplo del Principio de Le Châtelier. La concentración de cromato también afecta al equilibrio.

Estructuras

Estructura tetraédrica del ión cromato. CrO42−
El ión dicromato, Cr2O72−, consiste en dos tetraedros unidos por un átomo de oxígeno.
 
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