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Ley de Faraday de la electrólisis



Las leyes que describen la electrólisis son:

1) El cambio químico producido en la electrólisis es proporcional a la carga de electricidad que pasa por la celda.


2) La carga requerida para depositar o liberar una masa m viene dada por:


La Ley

La ley de Faraday en la forma moderna:

m \ = \ { Q \over q \ n } \cdot { M \over N_A } \ = \ { 1 \over q \ N_A } \cdot { Q M \over n } \ = \ { 1 \over F } \cdot { Q M \over n } \ = \ { 1 \over 96,485 \ \mathrm{C} \cdot \mathrm{mol^{-1}} } \cdot { Q M \over n }

donde:

m es la masa de la sustancia producida en el electrodo (en gramos),
Q es la carga electrica total que pasó por la solución (en Culombios),
q es la carga del electrón = 1.602 x 10-19 culombios por electrón,
n es el numero de valencia de la sustancia como ion en la solución (electrones por ion),
F = qN_A = 96,485 \ \mathrm{C} \cdot \mathrm{mol^{-1}} es la Constante de Faraday,
M es la masa molar de la sustancia (en gramos por mol), y
NA es el Numero de Avogadro = 6.022 x 1023 iones por mol.
 
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