Ácido fórmico



Ácido fórmico
Nombre (IUPAC) sistemático
Ácido metanoico
General
Otros nombresÁcido fórmico
Fórmula semidesarrollada H-COOH
Fórmula estructuralVer imagen
Fórmula molecularCH2O2
Identificadores
Número CAS n/d
Número RTECSLQ4900000
Propiedades físicas
Estado de agregaciónLíquido
AparienciaIncoloro
Densidad 1.218,3 kg/m3; 1.2183 g/cm3
Masa 46,03 u
Punto de fusión 281,5 K (8,4 °C)
Punto de ebullición 373,8 K (100,7 °C)
Viscosidad1,789 cP (20 °C)
Propiedades químicas
Acidez (pKa)3,74
Solubilidad en agua n/d
KPS n/d
Momento dipolar 3,79 D
Compuestos relacionados
Ácidos relacionados Ácido etanoico
Otros compuestos relacionados Metanal
Metanol
Metano
Peligrosidad
Punto de inflamabilidad 323 K (50 °C)
Temperatura de autoignición 874 K (601 °C)
Número RTECS LQ4900000
Riesgos
Ingestión Dolor de garganta, sensación de quemazón del tracto digestivo, dolor abdominal, diarrea, vómitos.
Inhalación Sensación de quemazón, tos, dificultad respiratoria, jadeo; síntomas de efectos no inmediatos.
Piel Enrojecimiento,dolor, quemaduras cutáneas graves.
Ojos Dolor, enrojecimiento, visión borrosa, quemaduras profundas graves.
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Exenciones y referencias

El ácido metanoico, también llamado ácido fórmico, es un ácido orgánico de un solo átomo de carbono, y por lo tanto el más simple de los ácidos orgánicos. Su fórmula es H-COOH(CH2O2), el grupo carboxilo es el que le confiere las propiedades ácidas a la molécula. Su base conjugada se ve estabilizada por dos estrucuras de resonancia, favoreciendo su acidez.

Conocimientos adicionales recomendados

El pKa del ácido fórmico es de 3,75. Teniendo en cuenta que el pH varía generalmente entre 0 y 14 (siendo 7 el pH neutro) podríamos decir que el fórmico, pese a ser un ácido de origen natural es relativamente fuerte.

Entre otras propiedades el ácido metanoico es un ácido líquido, incoloro, de olor irritante, con punto de ebullición de 100,7°C y de congelación de 8,4°C y es completamente soluble en agua pues su cadena carbonada es muy corta y fácilmente ionizable.

En el agua el ácido metanoico se disocia, reaccionando de la siguiente manera:

HCOOH + H2O → HCOO- + H3O+


Enlaces externos

 
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