Sulfuro de carbono



Propiedades

Generales

Nombres Sulfuro de carbono
Disulfuro de carbono
Fórmula química CS2
Aspecto líquido incoloro (puro)
líquido amarillento (impuro);

Físicas

Peso molecular 76,131;
Punto de fusión 162,15 K (-110°C);
Punto de ebullición 319,15 K (46 °C);
Densidad 1263 kg m-3;
Estructura cristalina  
Solubilidad Ligeramente soluble en agua
0,1185 g/100 ml

Termodinámicas

ΔfH0gas   kJ/mol
ΔfH0líquido   kJ/mol
ΔfH0sólido   kJ/mol
S0gas, 1 bar   J·mol-1·K-1
S0líquido, 1 bar   J·mol-1·K-1
S0sólido   J·mol-1·K-1

Riesgos

Ingestión Confusión mental, vértigo, somnolencia, dolor de cabeza, náuseas, jadeo, vómitos, debilidad, irritabilidad y alucinaciones;
Inhalación Confusión mental, vértigo, somnolencia, dolor de cabeza, náuseas, jadeo, vómitos, debilidad, irritabilidad y alucinaciones
Piel Puede absorberse. Piel seca, enrojecimiento
Ojos Enrojecimiento, dolor.
Más información [  Hazardous Chemical Database]
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Exenciones y referencias Esta es una página de mantenimiento, por favor no borres el autoenlace

El sulfuro de carbono o disulfuro de carbono (CS2), es un líquido volátil, incoloro y muy fácilmente inflamable. Tienen un olor característico que empeora si está impuro debido al hidrólisis parcial o total que libera sulfhídrico (H2S).

Se mezcla completamente con la mayor parte de los disolventes orgánicos y disuelve el yodo, azufre elemental, fósforo blanco etc.


Conocimientos adicionales recomendados

Tabla de contenidos

Síntesis

El sulfuro de carbono se obtiene por reacción directa de los elementos (vapor de azufre y carbono) en ausencia de aire entre 800 y 1000 °C.

En la naturaleza se forma en algunos procesos de degradación anaeróbica.

Reacciones

En presencia de agua el sulfuro de carbono hidroliza lentamente para dar oxosulfuro de carbono (COS), óxido de carbono (IV) y ácido sulfhídrico.

Con bases se forman los xantogenatos (sales del ácido ditiocarbónico).

C + 2S → CS2

Aplicaciones

La mayor parte del sulfuro de carbono se emplea en la fabricación de fibras de celulosa. En presencia de sosa forma con la celulosa xantogenatos solubles que se pasan por injectores y luego se precipitan.

Los xantogenatos de cobre se utilizan como plaguicidas.

En química se utiliza a veces de disolvente en la espectroscopía de infrarrojo ya que no presenta bandas de absorción en las zonas de absorción por vibración C-H o C-O.

El sulfuro de carbono es compuesto de partida en la síntesis de tetratiofulvalenos que han ganado últimamente importancia como semiconductores orgánicos.

Los productos de reacción con aminas, los ditiocarbamatos, tienen cierta importancia en el proceso de vulcanización.

El fósforo blanco disuelto en sulfuro de carbono ha sido utilizado en la construcción de bombas incendiarias.


Toxicología

La exposición prolongada a vapores de sulfuro de carbono lleva a síntomas de intoxicación que van desde el enrojecimiento de la cara, eufória y luego pérdida de conocimiento, coma y parálisis de la respiración. La intoxicación crónica produce dolor de cabeza, pérdida de sueño, disfunciones en la visión, la memoria y el oído, inflamación de los nervios y daños vasculares.

Además se han reportado daños en el hígado.

En ratas embarazadas la exposición a CS2 produce defectos natales en las crías y un elevado porcentaje de ratas nacidas muertas.

Enlaces externos

  • ATSDR en Español - ToxFAQs™: Disulfuro de carbono
 
Este articulo se basa en el articulo Sulfuro_de_carbono publicado en la enciclopedia libre de Wikipedia. El contenido está disponible bajo los términos de la Licencia de GNU Free Documentation License. Véase también en Wikipedia para obtener una lista de autores.
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