Ácido fuerte



Se llama ácido fuerte, aquel ácido que se disocia completamente en solución a temperatura y presiones constantes. En esas condiciones, la concentración de un ácido fuerte es igual a la concentración de iones de hidrógeno (Hidronio o H3O+). La ecuación para la completa disociación de un ácido fuerte (HA) es:

HA(aq) → H+(aq) + A-(aq)

Conocimientos adicionales recomendados

en donde el ácido libera iones (H+) y una base conjugada (A-) en concentraciones iguales.

[HA] = [H+] = [A-]; pH = -log[H+].

Por ejemplo,

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

La constante de disociación de un ácido fuerte en comparación con ácidos débiles es igual al de la concentración de hidronio expresada en el término logarítmico: pKa < -1.74.

Algunos ácidos fuertes conocidos son el ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico, el ácido nítrico y el ácido perclórico.

Véase también

 
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