Óxido de carbono (II)



Óxido de carbono (II)
Nombre (IUPAC) sistemático
Óxido de carbono (II)
General
Fórmula semidesarrollada CO
Identificadores
Número CAS n/d
Número RTECSFG3500000
Propiedades físicas
Estado de agregaciónGas
Aparienciaincoloro
Densidad 1.145 kg/m3; 0,001145 g/cm3
Masa 28,0 u
Punto de fusión 68 K ( °C)
Punto de ebullición 81 K ( °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 0,0026 g en 100 g de agua
KPS n/d
Compuestos relacionados
Óxidos de carbono Óxido de carbono (IV), monóxido de dicarbono, trióxido de carbono
Termoquímica
ΔfH0gas –110,53 kJ/mol
S0gas, 1 bar 197,66 J·mol-1·K-1
Peligrosidad
Temperatura de autoignición 882 K (609 °C)
Número RTECS FG3500000
Riesgos
Ingestión Puede causar vómito y diarrea.
Inhalación Muy peligroso, puede ser fatal.
Piel Inhalación puede causar lesiones cutáneas. Evitar contacto con líquido criogénico.
Ojos Inhalación puede causar problemas a largo plazo en la visión.
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Exenciones y referencias

El monóxido de carbono u óxido de carbono (II) cuya fórmula química es CO, es un gas inodoro, incoloro, inflamable y altamente tóxico. Puede causar la muerte cuando se respira en niveles elevados. Se produce cuando se queman materiales combustibles como gas, gasolina, keroseno, carbón, petróleo, tabaco o madera en ambientes de poco oxígeno. Las chimeneas, las calderas, los calentadores de agua o calefones y los aparatos domésticos que queman combustible, como las estufas u hornallas de la cocina o los calentadores a kerosina, también pueden producirlo si no están funcionando bien. Los vehículos detenidos con el motor encendido también lo despiden.

Conocimientos adicionales recomendados

Tabla de contenidos

Intoxicación

 

Si se respira, aunque sea en moderadas cantidades, el monóxido de carbono puede causar la muerte por envenenamiento en pocos minutos porque substituye al oxígeno en la hemoglobina de la sangre. Una vez respirada una cantidad bastante grande de monóxido de carbono (teniendo un 75% de la hemoglobina con monóxido de carbono) la única forma de sobrevivir es respirando oxígeno puro. Cada año un gran número de personas pierde la vida accidentalmente debido al envenenamiento con este gas. Las mujeres embarazadas y sus bebés, los niños pequeños, las personas mayores y las que sufren de anemia, problemas del corazón o respiratorios pueden ser mucho más sensibles al monóxido de carbono. Los efectos son los siguientes:

CONCENTRACIÓN EN AIRE EFECTO
55 mg/m3 (50 ppm) TLV-TWA
0,01 % Exposición de varias horas sin efecto
0,04 - 0,05 % Exposición una hora sin efectos
0,06 - 0,07 % Efectos apreciables a la hora
0,12 - 0,15 % Efectos peligrosos a la hora
165 mg/m3 (1500 ppm) IPVS
0,4 % Mortal a la hora

Historia

No se tienen referencias claras, pero se cree que el descubridor de este gas pudo haber sido el médico Arnau de Vilanova.

El monóxido de carbono fue descubierto por el químico francés de Lassone en 1776 mientras calentaba óxido de zinc con coque. Erróneamente creyó que se trataba de hidrógeno porque generaba una llama de color azul. Más tarde en 1800, el químico inglés William Cruikshank comprobó que dicho compuesto contenía carbono y oxígeno.

Las propiedades tóxicas del CO fueron investigadas en profundidad por el físico francés Claude Bernard en 1846. Envenenando perros con el gas detectó que su sangre se tornaba más rojiza y brillante en todos los tejidos.

Durante la Segunda Guerra Mundial, el monóxido de carbono fue usado en los motores de los vehículos ya que escaseaba la gasolina. Se introducía carbon mineral o vegetal y el monóxido de carbono generado por gasificación alimentaba al carburador. El CO también fue usado como un método de exterminio durante el Holocausto en los campos de concentración Nazis.

Fuente

  • U.S Environmental Protection Agency

http://www.erickeduardo.com

Enlaces externos

  • Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del monóxido de carbono.
 
Este articulo se basa en el articulo Óxido_de_carbono_(II) publicado en la enciclopedia libre de Wikipedia. El contenido está disponible bajo los términos de la Licencia de GNU Free Documentation License. Véase también en Wikipedia para obtener una lista de autores.
Su navegador no está actualizado. Microsoft Internet Explorer 6.0 no es compatible con algunas de las funciones de Chemie.DE.