Bromuro de metilo



 

Bromometano
Nomenclatura orgánica IUPAC Bromometano
Otros nombres Bromometano
Monobromometano
Metil fume
Fórmula química CH3Br
Peso molecular 94,95 g mol−1
Número CAS [74-83-9]
Densidad 1,73 g cm−3 a 0 °C (líquido)[1]
3,974 g L−1 a 20 °C (gas)
Punto de fusión −93,66 °C
Punto de ebullición 3,56 °C
Punto de ignición 535 °C
SMILES CBr
Disclaimer & referencias

El compuesto químico bromuro de metilo o bromometano, es un compuesto orgánico halogenado con la fórmula química CH3Br. Es un gas incoloro, con suave aroma a cloroformo, ininflamable. Sus propiedades químicas son bastante similares a las del clorometano. Nombres comerciales del bromometano son Embafume, Bromometano, y Terabol.

Conocimientos adicionales recomendados

Tabla de contenidos

Origen

El bromuro de metilo tiene origen natural como sintético. Se produce naturalmente en el océano, por algas y algas Laminariales. También por plantas terrestres, como varias del género de las Brassica. En la industria se hace reaccionando metanol con ácido hidrobrómico. en su mayoría es producido por el océano.En el laboratorio se obtiene añadiendo sulfúrico a una mezcla metanol y bromuro de sodio (se forma bromhídrico), o bien por reacción del bromo con metanol en presencia de fósforo rojo.-

Usos

Con el Protocolo de Montreal su producción y uso fue discontinuado en etapas. Era ampliamente usado como insecticida y nematocida con efecto fungicida, acaricida, rodenticida, herbicida (semillas en germinación). Se utilizaba para desinfectar y esterilizar suelos (mataba semillas de todas las spp.), fumigar cereales, proteger mercadería almacenada, desinfectar depósitos y molinos (en especial contra el gorgojo de los granos y la polilla de la harina) como gas no combinado o combinado con dióxido de carbono y/o dibromuro de etilideno. Aunque el bromometano es peligroso de usar, es considerablemente más seguro y más efectivo que los otros pocos esterilizantes de suelo disponibles. Su desaparición en la industria de germoplasma vegetal resultó en cambios de las prácticas culturales, incrementando las tareas mecánicas de suelo. El bromometano era muy usado como fumigante multipropósito para matar variedades de pestes: ratas, insectos, hongos. El ISPM 15 de regulaciones sirve cuando se exporta en packaging de madera a ciertos países. También era un buen solvente para extracción de aceite de semillas y de lanas.

El Protocolo de Montreal ha restinguido severamente el uso de bromuro de metilo internacionalmente, los EE.UU. consiguieron retardar su uso con excepciones. En 2004, datos disponibles, 3.200 t de bromometanoe se aplicaron nada más que en el Estado de California, (California Department of Pesticide Regulation). Para el mismo año, toda Argentina usó 870 t

Contracción del ozono

El bromometano es uno de la lista de sustancias reductoras del ozono estratosférico en el Protocolo de Montreal. Como el bromuro es 60 veces[1] más destructor del ozono que el cloro, cantidades más pequeñas de bromuro de metilo causan considerables daños a la capa de ozono. En 2005 y en 2006, siguen existiendo excepciones bajo el Protocolo de Montreal. Una sola molecula de CFC puede destruir 100.000 moleculas de ozono en los dos años que dura su actividad. El bromometano no cuenta con sustituto para sus aplicaciones industriales por lo que, por desgracia, se sigue empleando masivamente. El CFC por suerte ha sido sustituidos por los HCFC que son un poco menos nocivos.

Controversia

El bromometano se usa para preparar los campos de golf, esterilizándolos antes de replantar spp.de pastos. Particularmente para controlar Cynodon dactylon (pasto Bermuda, chepica, gramón). El Protocolo de Montreal estipula que el bromometano debe discontinuarse progresivamente. El gobierno de EE. UU. ha adoptado excepciones para prevenir desarmonías de mercado.

Toxicidad

Si se inhala una alta concentración en breve periodo, produce jaqueca, mareo, vértigo, náusea, vomo, debilidad; puede acompañarse de excitación mental, convulsiones, y manías agudas. Más tiempo de inhalación de más bajas concentraciones causan bronquitis y neumonía.[2]

El líquido agrede la piel, produciendo picazón y enrojecimiento, y aparece ampollas durante las siguientes horas postcontacto. Tanto líquido como vapor dañan severamente los ojos.[2]

Los niveles de exposición para matar varían de 1.600 a 60.000 ppm, dependiendo de la duración del contacto.

Los efectos respiratorios, renales, neurológicos son los más presentes en humanos. No hay casos de graves efectos sobre el sistema nervioso de exposiciones de largo término o de bajos niveles notados en gente, aunque estudios en conejos y en monos muestran moderadas a severas injurias.

Fuentes y destinos

Las fuentes de CH3Br incluye producción oceánica, quema de biomasa, combustión de hidrocarburos, emisiones de vegetales y de pantanos, fumigación de suelos, bienes durables, perecederos, estructuras. Los destinos son descomposición fotoquímica en la alta atmósfera (reacción con radicales hidroxil radicales (OH), fotólisis a muy altas altitudes), erosión de suelos, degradación químiica y biológica en el océano, ingreso a plantas verdes.

Detalles de gravedad

El bromuro de metilo es un producto químico muy insidioso. Dado que el umbral de olor es mucho más alto que la concentración tóxica, no es advertible su presencia (no hay advertencia). Los síntomas aparecen después de horas de latencia y duran semanas, incluso en el caso de una sola exposición. El bromuro de metilo reacciona violentamente o incluso en forma explosiva con álcalis, metales alcalinos y alcalinotérreos, y polvos de metal, particularmente aluminio

Referencias

  1. Merck Index, 11º Ed., 5951.
  2. a b Muir, GD (ed.) 1971, Hazards in the Chemical Laboratory, The Royal Institute of Chemistry, London.

Enlaces externos

  • ATSDR - Resumen de Salud Pública: Bromometano
  • ICSC 0109 01
  • PGCH 0400
  • [Institut national de recherche et de sécurité (1992). "Bromométhane." Ficha toxicológica n° 67. Paris:INRS. (archivo PDF, en francés]
  • http://ecb.jrc.it/
  • Monografía bromuro de metilo, IARC: Agencia Internacional de Estudios en Cáncer (Enlace roto. Disponible en Internet Archive el historial y la última versión.)
  • http://www.the-scientist.com/article/display/18858/ Pesticidas en nuestro suelo
  • http://en.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Chemical_sources Fuentes químicas
 
Este articulo se basa en el articulo Bromuro_de_metilo publicado en la enciclopedia libre de Wikipedia. El contenido está disponible bajo los términos de la Licencia de GNU Free Documentation License. Véase también en Wikipedia para obtener una lista de autores.
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