Cambio de estado

En física y química se denomina cambio de estado a la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición. Los tres estados básicos son el sólido, el líquido y el gaseoso.

Conocimientos adicionales recomendados

Cómo comprobar rápidamente el rendimiento de las pipetas

¿Cómo garantizar resultados de pesaje exactos cada día?

Guía de técnicas básicas de medición en el laboratorio

La siguiente tabla indica cómo se denominan los cambios de estado:

También se puede ver claramente con el siguiente gráfico:

Los dos parámetros de los que depende que una sustancia o mezcla se encuentre en un estado o en otro son temperatura y presión. La temperatura es una medida de la energía cinética de las moléculas y átomos de un cuerpo. Un aumento de temperatura o una reducción de la presión favorecen la fusión, la evaporación y la sublimación, mientras que un descenso de temperatura o un aumento de presión favorecen los cambios opuestos.

Límites

• 4.500 ºC — No hay sólidos.
• 6.000 °C — No hay líquidos (solo gases).
• 10.000 °C — Sólo plasma.

Véase también

• Estado de agregación de la materia
• Ecuación de estado
• Diagrama PVT