Hipoclorito de sodio



Hipoclorito de sodio
Nombre (IUPAC) sistemático
Hipoclorito de sodio
General
Fórmula semidesarrollada NaClO
Identificadores
Número CAS n/d
Propiedades físicas
Estado de agregaciónSólido
AparienciaBlanco
Densidad 1.210 kg/m3; 0,00121 g/cm3
Masa 74,4 u
Punto de fusión 297 K (25 °C)
Punto de ebullición n/d
Propiedades químicas
Solubilidad en agua soluble
KPS n/d
Riesgos
Ingestión Peligroso en grandes concentraciones.
Inhalación Peligroso en grandes concentraciones.
Piel Causa quemaduras y cáncer de piel en grandes cantidades.
Ojos Causa quemaduras.
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Exenciones y referencias

El hipoclorito de sodio o hipoclorito sódico, (conocido popularmente como lejía, cloro, agua lavandina o agua de Javel) es un compuesto químico, además de un fuerte oxidante químico cuya fórmula es NaClO.

Contiene el cloro en estado de oxidación +1 y por lo tanto es un oxidante fuerte y económico. Debido a esta característica destruye muchos colorantes por lo que se utiliza como blanqueante. Además se aprovechan sus propiedades desinfectantes.

En disolución acuosa sólo es estable a pH básico. Al acidular en presencia de cloruro libera cloro elemental. Por esto debe almacenarse alejado de cualquier ácido.

Conocimientos adicionales recomendados

Tabla de contenidos

Síntesis

El hipoclorito de sodio es un producto también usado en hogares y comúnmente denominado cloro.

El uso industrial de la "lejía" va unida al uso del cloro como blanqueador. DERRY (1977:783) afirma que el uso del cloro como blanqueante fue utilizado primero por Claude Louis Berthollet (1785), cuya agua de Javel se obtenía haciendo pasar cloro a través de potasa (sin embargo, Carl Wilhelm Scheele, descubridor del cloro, ya había notado estas propiedades). Posteriormente, Charles Tennant (1799) utilizaría el cloro que se obtenía como subproducto en la fabricación de sosa; el producto de Tennant era un hipoclorito de calcio en polvo.

Desde finales del siglo XVIII, además, se fueron encontrando usos al hipoclorito como desinfectante; los pioneros fueron el médico francés Pierre-François Percy (1893; la reducción de mortalidad sería de alrededor del 50%[1] ) y el farmacéutico Antoine Germain Labarraque (1825), a quien se atribuye la sustitución del potasio por sodio.

Forma

El hipoclorito sódico existe en sólido en forma de la sal pentahidratada NaOCl * 5 H2O y con 2,5 moléculas de agua de hidratación por molécula: NaOCl · 2,5 H2O. La primera forma es la más conocida. A 0ºC se disuelven 29,3 g de la sal en 100 g de agua y a 23 ºC ya son 94,2 g/100 g.

Reacciones

El hipoclorito se dismuta a temperaturas elevadas para dar clorato y cloruro:

3 NaClO -> 2 NaCl + NaClO3

A veces se aprovecha esta reacción para la síntesis del clorato. Con aminas se forman las cloraminas. Estos compuestos suelen ser tóxicos y pueden ser explosivos. No es inflamable, pero con el fuego reacciona.

Otros usos

El hipoclorito sódico se usa mucho como oxidante en el proceso de potabilización del agua, a dosis ligeramente superiores al punto crítico (punto en que empieza a aparecer cloro residual libre).

Se lo utiliza también como desinfectante en piscinas, ya sea por aplicación directa en forma de líquido, pastillas concentradas o en polvo, o a través de un aparato de electrólisis salina por el que se hace circular el agua de la piscina. Para que la electrólisis tenga lugar se debe salar ligeramente la piscina (necesitaremos 4gr de sal por litro de agua). El aparato de electrólisis, mediante descargas eléctricas trasforma la Sal (NaCl) en Hipoclorito Sódico consiguiendo desinfectar el agua.

También se usa en el proceso de identificación de especies de los distintos filos de animales que poseen espículas o escleritos, como poríferos o equinodermos (holoturoideos). El hipoclorito de sodio disuelve la materia orgánica dejando al descubierto estas estructuras (únicas en cada especie), que son de carbonato cálcico (calcáreas) o dióxido de silicio (silíceas) y, por tanto, no se disuelven. Este quimico se puede tambien utilizar como blanqueador para las fibras textiles.

En parasitología puede ser utilizado para la esporulación invitro de Ooquistes de protozoos del phylum apicomplexa en el método denominado de Cawthorn.

Enlaces externos

  • ATSDR en Español - ToxFAQs™: hipoclorito de calcio/hipoclorito de sodio
  • Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del hipoclorito sódico (disolución >5%).

Referencias

  • Derry, T.K. y WILLIAMS, Trevor I. (1977), Historia de la Tecnología. 3. Desde 1750 hasta 1900 (II)., MADRID /MÉXICO DF: Siglo XXI. 84-323-0281-3.
  1. LE QUELLEC, Stéphanie, [Histoire des Urgences a Paris de 1770 a nos Jours] (Tesis), Université Paris 7, 2000
 
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