Óxidos de nitrógeno



El término óxidos de nitrógeno (NxOy) se aplica a varios compuestos químicos binarios gaseosos formados por la combinación de oxígeno y nitrógeno. El proceso de formación más habitual de estos compuestos inorgánicos es la combustión a altas temperaturas, proceso en el cual habitualmente el aire es el comburente.

Conocimientos adicionales recomendados

En función de la valencia atómica que utilice el nitrógeno, los óxidos de nitrógeno tienen distintas formulaciones y se aplican para ellos diferentes nomenclaturas:[1]

FórmulaNomenclatura sistemáticaNomenclatura de StockNomenclatura tradicional
N2OMonóxido de dinitrógenoÓxido de nitrógeno (I)Óxido nitroso
(anhídrido hiponitroso)
NOMonóxido de nitrógenoÓxido de nitrógeno (II)Óxido nítrico
N2O3Trióxido de dinitrógenoÓxido de nitrógeno (III)Anhídrido nitroso
N2O4Tetraóxido de dinitrógenoÓxido de nitrógeno (IV)Tetróxido de nitrógeno
NO2Dióxido de nitrógenoÓxido de nitrógeno (IV)Dióxido de nitrógeno
N2O5Pentaóxido de dinitrógenoÓxido de nitrógeno (V)Anhídrido nítrico

El monóxido de nitrógeno y el dióxido de nitrógeno constituyen dos de los óxidos de nitrógeno más importantes toxicológicamente; ninguno de los dos es inflamable.

El monóxido de nitrógeno es un gas a temperatura ambiente de olor dulce penetrante, fácilmente oxidable a dióxido de nitrógeno. Mientras que el dióxido de nitrógeno tiene un fuerte olor desagradable. El dióxido de nitrógeno es un líquido a temperatura ambiente, pero se transforma en un gas pardo-rojizo a temperaturas sobre los 21 °C.

Los óxidos de nitrógeno son liberados al aire desde el escape de vehículos motorizados (sobre todo diésel y de de mezcla pobre), de la combustión del carbón, petróleo o gas natural, y durante procesos tales como la soldadura por arco, galvanoplastia, grabado de metales y detonación de dinamita. También son producidos comercialmente al hacer reaccionar el ácido nítrico con metales o con celulosa.

Los óxidos de nitrógeno, una vez liberados al aire por las combustiones (NOx) forman , a través de reacciones fotoquímicas, contaminantes secundarios, por ejemplo el PAN (nitrato de peroxiacetilo), formando el smog fotoquímico o niebla tipo Los Ángeles, típica de las zonas con gran concentración de vehículos a motor. Las reacciones producidas en la atmósfera por estos compuestos son muy complejas, e intervienen radicales OH, O3 NO, y otros

Los óxidos de nitrógeno son usados en la producción de ácido nítrico, lacas, tinturas y otros productos químicos, como combustibles para cohetes, en la nitrificación de compuestos químicos orgánicos y en la manufactura de explosivos. Los motores que más las producen son los diesel y los motores de mezcla pobre.

Referencias

  1. Formulación y nomenclaura en Química Inorgánica, Universidad de Cádiz, España

Véase también

Enlace externo

  • ATSDR en Español - ToxFAQs™ para óxidos de nitrógeno, monóxido de nitrógeno, dióxido de nitrógeno, etc.
 
Este articulo se basa en el articulo Óxidos_de_nitrógeno publicado en la enciclopedia libre de Wikipedia. El contenido está disponible bajo los términos de la Licencia de GNU Free Documentation License. Véase también en Wikipedia para obtener una lista de autores.
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