Cromato de potasio



Cromato de potasio
Nombre (IUPAC) sistemático
Cromato(VI) de potasio
General
Fórmula semidesarrollada K2CrO4
Identificadores
Número CAS n/d
Propiedades físicas
Estado de agregaciónSólido
AparienciaAmarillo intenso
Densidad 2.730 kg/m3; 2.73 g/cm3
Masa 194.21 u
Punto de fusión 1.248 K ( °C)
Punto de ebullición 1.273 K ( °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 637 g/l a 20 °C en agua
KPS n/d
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Exenciones y referencias


El cromato de potasio (K2CrO4) es una sal ternaria de potasio con cromo en estado de oxidación +6, por lo que es un fuerte oxidante.

Tabla de contenidos

Aplicaciones

Es utilizado como indicador químico amarillo utilizado para identificar la concentración de ión cloruro en una solución con nitrato de plata.

Propiedades físicas

El cromato de potasio es un sólido cristalino de color amarillo limón, muy estable y soluble en agua.

Es una sal tóxica y ecotóxica, como muchas sales de cromo.

Síntesis

El cromato de potasio se produce haciendo reaccionar carbonato de potasio con dicromato de potasio:

\mathrm{K_2CO_3 + K_2Cr_2O_7 \rightarrow 2 \ K_2CrO_4 + CO_2}

Reacciones

El ión cromato (CrO42-) reacciona con una gran variedad de iones metálicos (Ba2+ Pb2+, Hg22+) uniéndose a ellos y precipitando el respectivo cromato:

\mathrm{Ba^{2+} + CrO_4^{2-} \rightarrow BaCrO_4 \downarrow}
\mathrm{2 \ Ag^+ + CrO_4^{2-} \rightarrow Ag_2CrO_4 \downarrow}

Precauciones

Este compuesto es extremadamente tóxico, cancerígeno, puede producir defectos reproductivos en caso de ingestión o inhalación. En el primer caso puede llegar a ser fatal. Además, es un oxidante muy fuerte, por lo que reacciona veloz y violéntamente con muchas sustancias. En contacto con compuestos orgánicos puede reaccionar explosivamente.

Referencias

1. ^ Potassium chromate information URL last accessed 15 March 2007

Véase también

 
Este articulo se basa en el articulo Cromato_de_potasio publicado en la enciclopedia libre de Wikipedia. El contenido está disponible bajo los términos de la Licencia de GNU Free Documentation License. Véase también en Wikipedia para obtener una lista de autores.
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