Difosgeno



Difosgeno
Nombre (IUPAC) sistemático
triclorometil cloroformato
General
Fórmula semidesarrollada n/d
Identificadores
Número CAS n/d
Número RTECSLQ7350000
Propiedades físicas
Aparienciacristales incoloros
Densidad Expression error: Unrecognised punctuation character "." kg/m3; 1,65 g/cm3
Masa 197,82 u
Punto de fusión n/d
Punto de ebullición 401 K ( °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua n/d
KPS n/d
Peligrosidad
NFPA 704

0
4
1
 
Número RTECS LQ7350000
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Exenciones y referencias

El difosgeno es un compuesto químico de fórmula ClCO2CCl3. Este líquido incoloro es un importante reactivo en la síntesis de los compuestos orgánicos. El difosgeno está relacionado con el fosgeno, pero es más fácil de manipular gracias a su forma líquida habitual, mientras que el segundo se presenta en condiciones ambientales en forma de gas.

Tabla de contenidos

Producción y usos

El difosgeno se produce mediante la creación de radicales libres de cloro en cloroformato de metilo mediante una lámpara ultravioleta[1]

El difosgeno se convierte en fosgeno al calentarse, o mediante catálisis usando carbón vegetal. Por ello, es útil en reacciones que empleen fosgeno. Por ejemplo, se usa para convertir aminas en isocianatos, aminas secundarias en cloruros carbonados, ácidos carboxílicos en cloruros acílicos y formamida en isocianida. El difosgeno sirve también como fuente para dos tipos de fosgeno:

2 RNH2 + ClCO2CCl3 → 2 RNCO + 4 HCl

Al mezclarse con α-aminoácidos el difosgeno genera isocianatos de cloruro, OCNCHRCOCl, o bien anhídridos de ácido N-carboxi-amino, dependiendo de las condiciones ambientales.

En un ambiente húmedo se hidroliza, liberando HCl.

El difosgeno ha sustituido al fosgeno en algunas reacciones industriales a gran escala, como la producción de (di-)isocianatos a partir de aminas, ya que es más seguro de manipular y almacenar que este.

Uso militar

El difosgeno fue desarrollado originalmente para su uso en guerra química, pocos meses después del fosgeno. Los alemanes lo usaron como gas venenoso en proyectiles de artillería durante la Primera Guerra Mundial. El primer uso registrado en combate fue en mayo de 1916. Los vapores de difosgeno podían destruir los filtros de carbono de las máscaras de gas usadas en esa fecha.

Seguridad

El difosgeno tiene una presión de vapor relativamente alta, de 10 mmHg (1.3 kPa) a 20 °C, y se descompone en fosgeno alrededor de los 300 °C. La exposición al difosgeno es similar en peligrosidad a la del fosgeno.

Referencias y notas

  1. TRICHLOROMETHYL CHLOROFORMATE AS A PHOSGENE EQUIVALENT: 3-ISOCYANATOPROPANOYL CHLORIDE (en inglés)

Véase también

Enlaces externos

  • medical care guide en Inglés.
  • NATO guide, includes treatment advice en Inglés.
  • material safety data sheet (PDF, for phosgene and diphosgene treated as one). en Inglés.
 
Este articulo se basa en el articulo Difosgeno publicado en la enciclopedia libre de Wikipedia. El contenido está disponible bajo los términos de la Licencia de GNU Free Documentation License. Véase también en Wikipedia para obtener una lista de autores.
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