Disulfuro



En química, el disulfuro suele referirse a una unión de dos átomos de azufre. El anión disulfuro cuya fórmula química es S22−, también puede referirse al compuesto químico que tiene un centro disulfúrico, como el disulfuro difenil, C6H5S-SC6H5. Es importante distinguirlo del sulfuro, con número de oxidación -2 y fórmula química de S2-. El sulfuro tiene una configuración electrónica de gas noble.

Conocimientos adicionales recomendados

En los disulfuros, el sulfuro es solamente reducido a un estado de oxidación -1. Su configuración electrónica queda entonces como la del cloro, y, es entonces cuando tiene la misma tendencia que este halógeno, de formar un enlace covalente con otro átomo del mismo elemento. En este caso, un sulfuro formaría un enlace con otro sulfuro para formar disulfuro. En el caso del oxígeno este mismo proceso ocurre cuando se forma el peróxido. En muchos casos, uno de los sulfuros en el disulfuro tiende a formar un enlace covalente con carbono para formar un compuesto orgánico con un enlace disulfuro o puente disulfuro. Con un proceso parecido a este también se pueden formar compuestos como los polisulfuros.

Ejemplos

FeS2
S2Cl2
C6H12O4S2N2
C8H14O2S2
Ph2S2

Confusiones

El disulfuro también es usado para referirse a compuestos que contienen dos sulfuros. Por ejemplo, el disulfuro de carbono (CS2), es una molécula con un centro de carbono y dos sulfuros unidos al átomo central por enlace doble: S=C=S. Por lo tanto, esta molécula no tiene la misma estructura química que la de los compuestos mencionados anteriormente porque no es una unión de dos sulfuros juntos con un carbono sino de un carbono con un sulfuro a un lado y un sulfuro a otro lado tal como se muestra en la imagen. Otro ejemplo es el disulfuro de molibdeno (MoS2).

CS2
MoS2
 
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