Americio




Plutonio - Americio - Curio

Eu
Am  
 
 


Tabla completa
General
Nombre, símbolo, número Americio, Am, 95
Serie química Actínidos
periodo, bloque 7, f
Densidad, dureza Mohs 13.670 kg/m3, sin datos
Apariencia Blanco plateado
Propiedades atómicas
Masa atómica [243] u
Radio medio 175 pm
Radio atómico calculado Sin datos
Radio covalente Sin datos
Radio de Van der Waals Sin datos
Configuración electrónica [Rn]5f77s2
Estados de oxidación (óxido) 6,5,4,3 (_)
Estructura cristalina Monoclínico
Propiedades físicas
Estado de la materia Sólido
Punto de fusión 1449 K
Punto de ebullición 2880 K
Entalpía de vaporización Sin datos
Entalpía de fusión 14,39 kJ/mol
Presión de vapor Sin datos
Velocidad del sonido Sin datos
Información diversa
Electronegatividad 1,3 (Pauling)
Calor específico Sin datos
Conductividad eléctrica 2,2 × 106 m-1·Ω-1
Conductividad térmica 10 W/(m·K)
1er potencial de ionización 578 kJ/mol
Isótopos más estables
iso. AN Periodo de semidesintegración MD ED MeV PD
240Am Sintético 50,8 horas α 1,379 236Np
241Am Sintético 432,2 años α 5,638 237Np
243Am Sintético 7370 años α 5,438 239Np
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico.

El americio es un elemento químico de número atómico 95 situado dentro del grupo de los actínidos en la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Am. Todos sus isótopos son radiactivos. Su nombre proviene de América, de forma análoga al europio.

Conocimientos adicionales recomendados

Tabla de contenidos

Características notables

El americio puro tiene un lustre plateado y blanco. Es más plateado que el Plutonio y el Neptunio, y aparentemente más maleable que éste o el Uranio. La Desintegración Alfa de 241Am es aproximadamente tres veces la del Radio. Unos cuantos gramos de 241Am emiten una alta cantidad de Rayos gamma, lo cual crea serios problemas de salud para que cualquiera que se exponga al elemento. También presenta la característica de que es fisible.

Aplicaciones

Este elemento puede ser producido en cantidades de varios kilogramos y tiene algunos usos (en especial el 241Am, en virtud de que es relativamente más sencillo producir muestras de este isótopo). El Americio tiene cierta utilidad en el hogar y en la industria: algunos detectores de humo contienen una pequeño muestra (cerca de 0.2 microgramos) de 241Am como fuente de radiación ionizante. Este mismo isótopo fue utilizado como una fuente portátil de rayos gamma para su uso en radiografías. El isótopo 242Am es un emisor de neutrones y además es citado para uso en un avanzado cohete de propulsión nuclear ([1]); sin embargo, este es demasiado caro como para producirse en cantidades suficientemente grandes.

Historia

El americio fue aislado por primera vez por Glenn T. Seaborg, Leon O. Morgan, Ralph A. James, y Albert Ghiorso en 1944 en el Laboratorio de Metalurgia de la Universidad de Chicago. El equipo creó el isótopo 241Am a partir de 239Pu, bombardeándolo con neutrones en un reactor nuclear. Esto se transformó en 240Pu y después en 241Pu, cambiando así a 24|Am por desintegración beta. Seaborg obtuvo la patente US 3156523 para "Element 95 and Method of Producing Said Element" (Elemento 95 y el método para producir dicho elemento).

Isótopos

Artículo principal: Isótopos de americio

  Diecinueve radioisótopos de americio han sido localizados, siendo los más estables el 243Am con una vida media de 7370 años y el 241Am con vida media de 472.7 años. El resto de los isótopos radiactivos tienen vidas medias menores que 51 horas, casi en su mayoría mayores a 100 minutos. El elemento también tiene ocho isómeros nucleares, siendo el de mayor estabilidad 242mAm (vida media de 141 años). Los pesos atómicos de los isótopos de Americio oscilan entre 231.046 u.m.a (del 231Am) hasta 249.078 u.m.a. (correspondientes al 249Am).

Química

El número de oxidación más común del americio es +3. Es mucho más complicado oxidar Am(III) a Am(IV) que hacerlo de Pu(III) a Pu(IV)en solución acuosa.

Los científicos trabajan para reducir la radiotoxicidad o bien encotrar el modo de hacerla útil para ser usada como combustible nuclear.

El americio, a diferencia del uranio, no forma fácilmente dióxido de americio (AmO2). [2] Esto se debe a su dificultad para oxidarse por arriba de +3 cuando se encuentra en solución acuosa. En el medio ambiente puede hacerse un compuesto complejo agregándose el carbono y oxígeno.

  • AmO2(OH)+1
  • AmO2(OH)2+2
  • AmO2CO3+1
  • AmO2(CO3)2-1
  • AmO2(CO3)3-3


Referencias

  • Los Alamos National Laboratory - Americium
  • Guide to the Elements - Revised Edition, Albert Stwertka, (Oxford University Press; 1998) ISBN 0-19-508083-1
  • It's Elemental - Americium
  • ATSDR - Public Health Statement: Americium
  • Nuclides and Isotopes - 14th Edition, GE Nuclear Energy, 1989.
  • CEA Can the minor actinide, americium-241, be transmuted by thermal neutrons?
  • American Institude of Physics Conference Proceedings

Enlaces externos

  • WebElements.com - Americium (también usado como referencia)
  • NLM Hazardous Substances Databank - Americium, radioactive (en inglés)
  • ATSDR en Español - ToxFAQs™: Americio Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)
  • ATSDR en Español - Resumen de Salud Pública: Americio Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)stq:Americium
 
Este articulo se basa en el articulo Americio publicado en la enciclopedia libre de Wikipedia. El contenido está disponible bajo los términos de la Licencia de GNU Free Documentation License. Véase también en Wikipedia para obtener una lista de autores.
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