Arsina



Arsina
Nombre (IUPAC) sistemático
Trihidruro de arsénico
General
Fórmula semidesarrollada AsH3
Identificadores
Número CAS n/d
Propiedades físicas
Estado de agregaciónGas
AparienciaGas incoloro
Densidad 1,7 ×10³ kg/m3; Expression error: Unrecognised punctuation character "." g/cm3
Masa 78.0 u
Punto de fusión 157 K ( °C)
Punto de ebullición 210 K ( °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 0.7 %
KPS n/d
Momento dipolar 0.20 D
Compuestos relacionados
Hidruros relacionados Amoniaco
Fosfina
Estibina
Bismutina
Termoquímica
ΔfH0gas 66 kJ/mol
ΔfH0líquido 64 kJ/mol
S0gas, 1 bar 223 J·mol-1·K-1
Peligrosidad
NFPA 704

4
4
2
 
Riesgos
Ingestión Extremadamente tóxico, mortal. Los dolores de cabeza son un síntoma temprano.
Inhalación Mortal. Huele a ajo.
Piel El contacto debería ser evitado.
Ojos El contacto debería ser evitado.
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Exenciones y referencias

La arsina o hidruro de arsénico (AsH3) es un compuesto inorgánico gaseoso a temperatura ambiente, es inflamable y altamente tóxico, constituido de hidrógeno y arsénico. La arsina es más pesada que el aire, soluble en agua, incolora, y con un olor suave a ajo que sólo es percibido cuando se encuentra en altas concentraciones. Algunos minerales presentan en su composición arsénico. El arsénico o el mineral que contiene este elemento cuando están en contacto con el agua o algún ácido ocurre una reacción, liberando una cantidad pequeña de gas arsina.

Aplicaciones

Conocimientos adicionales recomendados

Algunos compuestos orgánicos derivados de la arsina, como la lewisita, la adamsita, y otros como "Clark I" y "Clark II”, han sido desarrollados para la guerra química, pero nunca fueron usados. El principal uso de la arsina es en la industria electrónica, como gas dopante para la formación de materiales semiconductores. También es usada en síntesis orgánicas.

Precauciones

Artículo principal: Intoxicación por arsénico

La exposición a la arsina provoca hemólisis y fallos renales. Presenta una alta tasa de mortalidad. La mayoría de los casos de intoxicación por arsina han ocurrido en ambientes de trabajo que operaban con este material. La principal forma de absorción es por inhalación. No existe ningún antídoto para neutralizar la arsina, en casos de intoxicación grave los médicos recomiendan la transfusión de sangre. El 12 de julio de 2001, en la ciudad de Tulsa en Oklahoma ( Estados Unidos ), una válvula de un tanque químico con arsina estalló hospitalizando a casi 100 personas con problemas de respiración y náuseas.Precauciones

Referencias externas

  • Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química de la arsina licuada.
 
Este articulo se basa en el articulo Arsina publicado en la enciclopedia libre de Wikipedia. El contenido está disponible bajo los términos de la Licencia de GNU Free Documentation License. Véase también en Wikipedia para obtener una lista de autores.
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