Cerio



Lantano - Cerio - Praseodimio
Ce
Th  
 
 

General
Nombre, símbolo, número Cerio, Ce, 58
Serie química Lantánidos
Periodo, bloque 6, d
Densidad, dureza Mohs 6689 kg/m3, 2,5
Apariencia Blanco plateado
Propiedades atómicas
Masa atómica 140,116 u
Radio medio Sin datos
Radio atómico calculado 185 pm
Radio covalente Sin datos
Radio de Van der Waals Sin datos
Configuración electrónica [Xe]4f15d16s2
Estados de oxidación (óxido) 3,4 (levemente básico)
Estructura cristalina Cúbica centrada en las caras
Propiedades físicas
Estado de la materia Sólido
Punto de fusión 1071 K (798°C)
Punto de ebullición 3699 K (3426°C)
Entalpía de vaporización 414 kJ/mol
Entalpía de fusión 5,46 kJ/mol
Presión de vapor _ Pa a 1071 K
Velocidad del sonido 2100 m/s a 293,15 K
Información diversa
Electronegatividad 1,12 (Pauling)
Calor específico 190 J/(kg·K)
Conductividad eléctrica 1,15 × 106 m-1·Ω-1
Conductividad térmica 11,4 W/(m·K)
1er potencial de ionización 534,4 kJ/mol
2° potencial de ionización 1050 kJ/mol
3er potencial de ionización 1949 kJ/mol
4° potencial de ionización 3547 kJ/mol
Isótopos más estables
iso. AN Periodo de semidesintegración MD ED MeV PD
134Ce Sintético 3,16 días ε 0,500 134La
136Ce 0,185% Cerio es estable con 78 neutrones
138Ce 0,251% Cerio es estable con 80 neutrones
139Ce Sintético 137,640 días ε 0,278 139La
140Ce 88,450% Cerio es estable con 82 neutrones
141Ce Sintético 32,501 días β- 0,581 141Pr
142Ce 11,114% >5 × 1016 años β- desconocido 142Nd
144Ce Sintético 284,893 días β- 0,319 144Pr
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico.

El cerio es uno de los 14 elementos químicos que siguen al lantano en la tabla periódica, denominados por ello lantánidos.

De color gris metálico similar al hierro, se torna pardo rojizo al exponerlo al aire, es un elemento muy escaso en la corteza terrestre, donde aparece disperso en diversos minerales, como la cerita y monacita.[1]

Fue descubierto en 1803 por Martin Heinrich Klaproth y Jöns Jacob Berzelius e independientemente por Wilhelm von Hisinger. Tomó su nombre de Ceres, el planeta enano que se había encontrado dos años antes.

Conocimientos adicionales recomendados

Tabla de contenidos

Aplicaciones

  • Algunos de sus derivados se usan en pirotecnia y como materiales cerámicos.
  • En la aleación hierro de las piedras de mechero.
  • El óxido de cerio se usa para el pulido de lentes.
  • En las aleaciones de los imanes permanentes.

Isótopos

En la naturaleza, el cerio tiene tres isótopos estables y uno radiactivo: 136-Ce, 138-Ce, 140-Ce y 142-Ce, siendo el 140-Ce el más abundante de ellos (un 88,48%). En total se conocen 27 radioisótopos, siendo el 142-Ce con 5×1016 años el de mayor vida media. Este elemento también tiene dos metaestados.

Precauciones

El cerio, como todos los metales tierras raras, tiene un moderado nivel de toxicidad. El cerio es un fuerte agente reductor y arde espontáneamente al contacto con el aire a temperaturas entre 65 y 80 °C. El humo desprendido es tóxico. No debe utilizarse agua para detener las llamas de cerio, dado que este reacciona con el agua produciendo gas hidrógeno. Trabajadores expuestos a cerio han experimentado picores, sensibilidad ante el calor y lesiones de la piel. Animales en los que se han inyectado grandes dosis de cerio han muerto debido a paro cardiovascular.

El óxido de cerio IV es un potente agente oxidante a altas temperaturas que reacciona con combustibles orgánicos. Aunque el cerio no es radiactivo, puede aparecer en compuestos junto a trazas de torio, que sí lo es. El cerio no realiza ninguna función biológica conocida.


Referencias y Notas

  1. Enciclopedia Ilustrada Cumbre,(1984),Tomo 3,Editorial Cumbre, S.A.ISBN 968-33-0066-9.

Enlaces externos

stq:Cerium
 
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