Cloruro de hierro (III)




Cloruro de hierro (III)
Nombre (IUPAC) sistemático
Cloruro de hierro III
General
Otros nombresCloruro férrico
Fórmula semidesarrollada FeCl3,
hexahidrato: FeCl3·6 H2O
Identificadores
Número CAS [7705-08-0],
hexahidrato: [10025-77-1]
Propiedades físicas
Estado de agregaciónSólido
Aparienciaverde oscuro (cristal)
Densidad 2800 kg/m3; 2,8 g/cm3
Masa 162,20 u
Punto de fusión 533 K (260 °C)
Punto de ebullición 588 K (315 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 92 g/100 ml (20 °C)
KPS n/d
Compuestos relacionados
Otros cationes cloruro de sodio
cloruro de potasio
cloruro de manganeso (III)
cloruro de cobalto (III)
cloruro de hierro (II)
Otros aniones bromuro de hierro (III)
ioduro de hierro (III)
óxido de hierro (III)
sulfuro de hierro (III)
sulfato de hierro (III)
Termoquímica
ΔfH0sólido -399,4 kJ/mol
S0sólido 142.34 J·mol-1·K-1
Peligrosidad
NFPA 704 2 3 1 1
Frases R 22-Nocivo por ingestión, 34-Provoca quemaduras.
Frases S 25-36/37/39-45 Evítese el contacto con los ojos. Usense indumentaria y guantes adecuados y protección para los ojos-la cara. En caso de accidente o malestar, acuda inmediatamente al médico (si es posible, muéstrele la etiqueta).
Riesgos
Ingestión náuseas, vómitos.
Piel Irritaciones, quemaduras.
Ojos Irritaciones, quemaduras.
LD50 (oral rata) 450 mg/kg
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Exenciones y referencias

El cloruro férrico (también llamado cloruro de hierro (III), o equívocamente percloruro de hierro) es un cloruro de hierro (III), de fórmula FeCl3. En su forma cristalina tiene una apariencia brillante de color verde oscuro, aunque su color depende del ángulo de iluminación.

Conocimientos adicionales recomendados

Tabla de contenidos

Disoluciones

En disolución alcohólica se lo conoce como tintura de hierro.

Obtención

  • Puede obtenerse al calentar hierro con cloro.[1]
2 Fe(s) + 3 Cl2(g) → 2 FeCl3(s)
  • También se puede obtener introduciendo partes de hierro bien oxidado en una solución de ácido clorhídrico
\mathrm{HCl(ac) + Fe_2O_3 \longrightarrow FeCl_3 + H_2O}


  • Las disoluciones de cloruro de hierro (III) se producen industrialmente a partir de hierro y de sus óxidos.
  1. Se disuelve hierro puro en una disolución de cloruro de hierro (III)
    Fe(s) + 2 FeCl3(aq) → 3 FeCl2(aq)
  2. Se disuelve óxido ferroso férrico en ácido clorhídrico:
    Fe3O4(s) + 8 HCl(aq) → FeCl2(aq) + 2 FeCl3(aq) + 4 H2O
  3. Se oxida el cloruro de hierro (II) with cloro
    2 FeCl2(aq) + Cl2(g) → 2 FeCl3(aq)
32 FeCl2 + 8 SO2 + 32 HCl → 32 FeCl3 + S8 + 16 H2O

 

Reacciones

El cloruro de hierro (III) es un ácido de Lewis moderadamente fuerte, formando aductos con bases de Lewis tales como óxido de trifenilfosfina:

FeCl3(OPPh3)2 donde Ph = fenil = C6H5- 

Reacciona con otros cloruros para dar el ión tetraédrico FeCl4, de color amarillo.

Calentado con óxido de hierro (III) a 350 °C, se transforma en oxicloruro de hierro (III):

FeCl3 + Fe2O3 → 3 FeOCl

En medio básico, reacciona con alcoholes para dar complejos dímeros de alcóxidos :

2 FeCl3 + 6 C2H5OH + 6 NH3 → (Fe(OC2H5)3)2 + 6 NH4Cl

Los oxalatos reaccionan rápidamente con el cloruro de hierro (III) disuelto para dar [Fe(C2O4)3]3−.

El cloruro de hierro (III) es un oxidante suave, capaz de oxidar el cloruro de cobre (I) a cloruro de cobre (II). Agentes reductores como hidrazina convierten el cloruro de hierro (III) en complejos de hierro (II).

Aplicaciones

Industriales

Se utiliza para depurar las aguas residuales y para tratamiento de agua de consumo.[2]

FeCl3 en medio acuoso ligeramente básico reacciona con el ión hidróxido para formar flóculos de FeO(OH)-, que puede eliminar los materiales en suspensión.

Fe3+ + 4 OH → Fe(OH)4 → FeO(OH)2·H2O

Otro uso importante del FeCl3 es para grabar o decapar el cobre en una reacción redox que oxida el cobre a cloruro de cobre (I) y luego a cloruro de cobre (II) en la producción de circuito impreso.[3]

FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl
FeCl3 + CuCl → FeCl2 + CuCl2

El cloruro de hierro (III) se usa como catalizador de la reacción de adición de etileno con cloro, formando (1,2-dicloroetano), una materia prima importante para producir industrialmente cloruro de vinilo , el monómero para fabricar PVC.

H2C=CH2 + Cl2 → ClCH2CH2Cl

De laboratorio

El cloruro de hierro (III) se usa en el laboratorio como ácido de Lewis para reacciones de catálisis tales como cloración y reacción de Friedel-Crafts de compuestos aromáticos. Es menos potente que cloruro de aluminio, pero esta menor fortaleza conduce a veces a rendimientos más altos, como en la alquilación de benceno:

 

La "prueba del cloruro férrico" es una prueba colorimétrica tradicional para fenoles, que usa una disolución al 1% de cloruro de hierro (III) que ha sido neutralizada con hydróxido sódico hasta que se forme un leve precipitadeo de FeO(OH).[4] La mezcla se filtra antes de ser usada. La sustancia orgánica se disuelve en agua, metanol or etanol, luego se añade la disolución neutra de cloruro: —una coloración transitoria o permanente (normalmente púrpura, verde o azul) indica la presencia de un fenol o enol.

Uso en Electrónica

Una de sus más importantes aplicaciones es en electrónica para producir placas de circuito impreso en bajas cantidades. El cloruro férrico reacciona con el cobre dando cloruro ferroso y cloruro cúprico como lo muestra la siguiente reacción rédox.

2 FeCl3 + Cu0 → 2 FeCl2 + CuCl2
2(Fe3+ + e- → Fe2+)
  Cu0 - 2 e- → Cu2+

Hay dos procedimientos para esto. Uno consiste en realizar un dibujo manualmente sobre una plaqueta con una cara de cobre, mediante el uso de un rotulador permanente resistente al ataque de ácidos. También suelen aplicarse diversos métodos más efectivos reemplazando el uso del rotulador, como es el empleo de fóleos de acetato (también conocidos como "Transparencias"), imprimiendo sobre este la imagen del circuito prediseñado en un ordenador. Para este método es conveniente utilizar impresoras laser o fotocopiadoras, ya que contienen Tóner, y este es resistente al ataque ácido. Una vez impreso el circuito en el acetato, se procede a calentar el cobre de la placa (mediante el uso de una plancha o similar) para posteriormente colocar el acetato sobre ella y adherir el Tóner a él. Para finalizar se introduce la placa en la solución de cloruro férrico.   El otro método, con resultados de mayor calidad, se basa en el empleo de plaquetas sensibles a la luz. Se cubre la plaqueta con una transparencia (acetato) con el circuito impreso, luego se deja a disposición de una fuente de rayos UV. Y al finalizar este proceso se lo sumerge casi instantáneamente en un revelador y luego en la solución de cloruro férrico.

Para el primer procedimiento se utilizan placas con capa de cobre comunes, mientras que para el segundo se utilizan placas fotosensibilizadas.

De preferencia se calienta la solución a 25 °C previamente, o simultáneamente a través de un baño calefactor. La plaqueta debería flotar sobre la solución si ésta se encuentra en buen estado. Es altamente recomendable, aunque no obligatorio, utilizar una fuente de aire en el recipiente donde vaya la solución, de esta manera se oxigena y el ataque del Cloruro Férrico es más efectivo, además de ayudar a eliminar el residuo de cobre de la placa.

Otros usos

El cloruro de hierro (III) anhidro se usa a veces como reactivo deshidratante en ciertas reacciones.

Lo usan los fabricantes de cuchillos y espadas artesanales para teñir las hojas y para dar un efecto de contraste al metal y para ver las imperfecciones del metal.

También se usa para el fotograbado de láminas de cobre para imprimir imágenes fotográficas al aguafuerte o por intaglio y para grabar los cilindros de rotograbado usados en la industria de artes gráficas.

Precauciones

El cloruro de hierro (III) es tóxico, ácido y muy corrosivo. El material anhidro es un poderoso agente deshidratante. En las escuelas de Secundaria donde se enseña Diseño o Tecnología, las disoluciones de cloruro férrico se usan para grabar las placas de circuito impreso. Es importante lavar inmediatamente las manos y otras superficies que hayan estado en contacto con la disolución para evitar daños.

 
Este articulo se basa en el articulo Cloruro_de_hierro_(III) publicado en la enciclopedia libre de Wikipedia. El contenido está disponible bajo los términos de la Licencia de GNU Free Documentation License. Véase también en Wikipedia para obtener una lista de autores.
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