Nitrato de sodio



Propiedades

General

Nombre Nitrato sódico
Fórmula química NaNO3
Apariencia sólido blanco

Físicas

Peso molecular 85,0 uma
Punto de fusión 580 K (307 °C)
Punto de ebullición Se descompone a 653 K (380 °C)
Densidad 2,3 ×10³ kg/m³
Estructura cristalina ?
Solubilidad 92 g en 100mL de agua

Termoquímica

ΔfH0líquido -452 kJ/mol
ΔfH0sólido -468 kJ/mol
S0sólido 117 J/mol·K

Riesgos

Ingestión Muy peligroso, posiblemente fatal.
Inhalación Similar a su ingestión.
Piel Puede causar irritación.
Ojos Puede causar irritación.
Más información Hazardous Chemical Database (En inglés)
 
   Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Exenciones y referencias

El compuesto químico nitrato sódico, o nitrato de sodio cuya fórmula química es NaNO3, es un agente preventivo de la enfermedad conocida como botulismo.

Conocimientos adicionales recomendados


Síntesis

El nitrato sódico se obtiene por neutralización de bases de sodio (e.g. hidróxido sódico = NaOH o carbonato sódico = Na2CO3) con ácido nítrico HNO3. Es un subproducto en la síntesis del ácido nítrico donde se forma al absorber el dióxido de nitrógeno en una disolución de carbonato sódico:

Na2CO3 + 2 NO2 -> NaNO3 + NaNO2 + CO2

Además existen yacimientos importantes naturales de esta sal en Chile de donde recibe también la denominación de "Sal de Chile" o "Nitrato de Chile".

Propiedades

Se trata de una sustancia incolora, ligeramente higroscópica y altamente oxidante. Mezclado con sustancias orgánicas puede provocar explosiones. El nitrato es sólo ligeramente tóxico (LD50 = 1267 mg/kg rata) pero puede ser transformado en nitrito con actividades fisiológicas mayores y más dañinas.

Aplicaciones

  • Debido a su contenido en nitrógeno se utiliza como fertilizante.
  • Fundido en mezcla con carbonato sódico en la obtención del cromo de sus minerales por oxidación de este metal a cromato (CrO42-)
  • Como conservante en la industria alimenticia (E251) y en la mezcla de sales empleada para tratar la carne en su conservación.
  • Como aditivo para el cemento
  • antiguamente se empleaba en la obtención del ácido nítrico por reacción con ácido sulfúrico (H2SO4)
 
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