Osmio



Renio - Osmio - Iridio
Ru

Os
Hs 
 

General
Nombre, símbolo, número Osmio, Os, 76
Serie química Metal de transición
Grupo, periodo, bloque 8, 6 , d
Densidad, dureza Mohs 22610 kg/m3, 7
Apariencia Azul grisáceo
Propiedades atómicas
Masa atómica 190,23 u
Radio medio 130 pm
Radio atómico calculado 185 pm
Radio covalente 128 pm
Radio de Van der Waals Sin datos
Configuración electrónica [Xe]4f145d66s2
Estados de oxidación (óxido) ±0,7 (levemente ácido)
Estructura cristalina Hexagonal
Propiedades físicas
Estado de la materia Sólido (__)
Punto de fusión 3306 K (3033erC)
Punto de ebullición 5285 K (5012°C)
Volumen molar 8,42 × 10-6 m3/mol
Entalpía de vaporización 627,6 kJ/mol
Entalpía de fusión 31,8 kJ/mol
Presión de vapor 2,52 Pa a 3300 K
Velocidad del sonido 4940 m/s a 293,15 K
Información diversa
Electronegatividad 2,2 (Pauling)
Calor específico 130 J/(kg·K)
Conductividad eléctrica 10,9 × 106 m-1·Ω-1
Conductividad térmica 87,6 W/(m·K)
1er potencial de ionización 840 kJ/mol
2° potencial de ionización 1600 kJ/mol
Módulo de Young _ GPa
Módulo de elasticidad transversal 222 GPa
Módulo de compresibilidad 462 GPa
Coeficiente de Poisson 0,25
Dureza Vickers _ MPa
Dureza Brinell 3920 MPa
Número CAS 7440-04-2
Isótopos más estables
iso. AN Periodo de semidesintegración MD ED MeV PD
184Os 0,02% >5,6·1013 a α 1,671 180W
185Os Sintético 93,6 d ε 1,013 185Re
186Os 1,59% >2,0·1015 a α 2,822 182W
187Os 1,96% Os es estable con 111 neutrones
188Os 13,24% Os es estable con 112 neutrones
189Os 16,15% Os es estable con 113 neutrones
190Os 26,26% Os es estable con 114 neutrones
191Os Sintético 15,4 d β- 0,314 191Ir
192Os 40,78% Os es estable con 116 neutrones
193Os Sintético 30,11 d β- 1,141 193Ir
194Os Sintético 6 a β- 0,097 194Ir
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico.

El osmio es un elemento químico de número atómico 76 que se encuentra en el grupo 8 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Os.

Conocimientos adicionales recomendados

Se trata de un metal de transición blanco grisáceo, frágil y duro. Se clasifica dentro del grupo del platino, y se emplea en algunas aleaciones con platino e iridio. Se encuentra aleado en menas de platino y su tetraóxido, OsO4.

Se emplea en síntesis orgánica (como oxidante) y en el proceso de tinción de tejidos (para su fijación) para su observación mediante microscopía electrónica, y en otras técnicas biomédicas. Las aleaciones de osmio se emplean en contactos eléctricos, puntas de bolígrafos y otras aplicaciones en las que es necesaria una gran dureza y durabilidad.

Características principales

 

En su forma metálica es muy denso, blanco grisáceo, frágil, duro y brillante, incluso a altas temperaturas, aunque es difícil encontrarlo en esta forma. Es más fácil obtener osmio en polvo, aunque expuesto al aire tiende a la formación del tetraóxido de osmio, OsO4, compuesto tóxico (peligroso para los ojos), oxidante enérgico, de un olor fuerte, y volátil. El osmio tiene una densidad similar a la del iridio, siendo ésta muy alta. En la corteza terrestre se encuentra junto con otros metales del grupo del platino, generalmente aleado con iridio (y otros en menor cantidad). Las aleaciones de osmio e iridio en las que hay mayor cantidad de osmio se conocen como osmiridio, contra las que tienen más iridio, llamadas iridiosmio.

Alcanza el estado de oxidación +8, al igual que el rutenio, estado que no alcanza el hierro, que es el elemento cabecera de este grupo. Puede presentar variados estados de oxidación, desde el 0 al +8. Son muy resistentes al ataque por ácidos, disolviéndose mejor por fusión alcalina.

Enlaces externos

 
Este articulo se basa en el articulo Osmio publicado en la enciclopedia libre de Wikipedia. El contenido está disponible bajo los términos de la Licencia de GNU Free Documentation License. Véase también en Wikipedia para obtener una lista de autores.
Su navegador no está actualizado. Microsoft Internet Explorer 6.0 no es compatible con algunas de las funciones de Chemie.DE.