Sulfato de hierro (II)


Sulfato de hierro (II)

Nombre (IUPAC) sistemático

tetraoxosulfato (VI) de hierro (II)

General

Otros nombres

sulfato ferroso; vitriolo verde; vitriolo de hierro; caparrosa verde; melanterita; szomolnokita

Fórmula semidesarrollada

FeSO₄ (sal anhidra)
FeSO₄·H₂O (monohidrato)
FeSO₄·4H₂O (tetrahidrato)
FeSO₄·5H₂O (pentahidrato)
FeSO₄·7H₂O (heptahidrato)

Fórmula estructural

Fe²⁺ +

Identificadores

Número CAS

7720-78-7(sal anhidra)
(monohidrato)
(tetrahidrato)
(pentahidrato)
7782-63-0 (heptahidrato)

Propiedades físicas

Estado de agregación

sólido

Apariencia

cristales verde-azules o blancos

Densidad

1898 kg/m³; 1,898 g/cm³

Masa

151,908 g/mol (sal anhidra); 169,923 g/mol (monohidrato); 224,120 g/mol (tetrahidrato); 242,135 g/mol (pentahidrato); 278,05 g/mol (heptahidrato) u

Punto de fusión

337 K (64 °C)

Punto de ebullición

363 K (90 (se convierte en monohidrato) °C)

Punto de descomposición

573 K (300 °C)

Propiedades químicas

Solubilidad en agua

29.5 g por litro de agua

KPS

n/d

Compuestos relacionados

Otros aniones

Cloruro de hierro (II)
sulfuro de hierro(II)
sulfato amónico de hierro(II)
óxido de hierro(II)

Otros cationes

sulfato de hierro(III)
sulfato de cobre (II)
sulfato de bario
sulfato de amonio
sulfato de plomo (II)

Termoquímica

Δ_fH⁰_sólido

-928.4 kJ/mol

S⁰_sólido

107.5 J·mol^-1·K^-1

Peligrosidad

Frases R

20/22-36/37/38 Nocivo por inhalación y por ingestión. Irrita los ojos, la piel y las vías respiratorias.

Frases S

2-7/8-24-26-36 Manténgase fuera del alcance de los niños. Manténgase el recipiente bien cerrado y en lugar seco. Evítese el contacto con la piel. En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata y abundantemente con agua y acúdase a un médico. Úsese indumentaria protectora adecuada.

Riesgos

Ingestión

Baja toxicidad en pequeñas cantidades pero dosis mayores pueden causar nauseas, vómitos y diarrea. La decoloración de la orina hacia un color rosado indica intoxicación con hierro lo que puede causar la muerte.

Inhalación

Irritación en vías respiratorias.

Piel

Enrojecimiento.

Ojos

Causa irritación, dolor y enrojecimiento.

LD₅₀

oral ratón: 1520 mg/kg

Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Exenciones y referencias

Sulfato de Hierro (II) es un compuesto quimico iónico de fórmula (Fe S O₄). También llamado sulfato ferroso, o caparrosa verde, el sulfato de Hierro(II) se encuentra casi siempre en forma de sal heptahidratada, de color azul-verdoso.

Conocimientos adicionales recomendados

Procedimientos normalizados de trabajo (PNT) para la comprobación de balanzas

Cómo realizar un pesaje correcto

Cómo comprobar rápidamente el rendimiento de las pipetas

Forma anhidra e Hidratos

El sulfato de Hierro(II) puede encontrarse en varios estados de hidratación, y varias formas de estas existen en la Naturaleza.

FeSO₄·H₂O (mineral: szomolnokita)^[1]
FeSO₄·4H₂O
FeSO₄·5H₂O (mineral: siderotilo)
FeSO₄·7H₂O (mineral: melanterita)

A 90°C, el heptahidrato pierde agua para formar el monohidrato incoloro, también llamado vitriolo verde o caparrosa.

Obtención

En el proceso de acabado del acero antes de la galvanoplastia o el recubrimiento, la lámina o la barra de acero se pasa a través de un baño decapante de ácido sulfúrico. Este tratamiento produce grandes cantidades de sulfato de Hierro(II) como producto.

$\mathrm{Fe + H_2SO_4 \longrightarrow FeSO_4 + H_2}$

Otra fuente de grandes cantidades de esta sustancia es la producción de dióxido de titanio a partir del mineral ilmenita.

Comercialmente se prepara por oxidación de la pirita, o tratando hierro con ácido sulfúrico.

Reactividad química

Estable en condiciones normales de uso y almacenamiento.
En cualquiera de sus formas hidratadas, pierde agua en contacto con aire seco.
Bajo exposición a la humedad, se oxida formando un recubrimiento marrón de sulfato de hierro (III), muy corrosivo.
Al quemarse puede producir óxidos de azufre.
Incompatible con álcalis, carbonatos solubles o sustancias oxidantes.

Usos

El sulfato ferroso se usa para purificación de agua por floculación y para eliminar fosfatos en las plantas de depuración municipales e industriales para prevenir la eutrofización de masas de agua superficiales.

Grandes cantidades de esta sal se usan como agente reductor, sobre todo para la reducción de cromatos en cemento.

Nutrición

El sulfato ferroso se usa para tratar la anemia ferropénica. Efectos secundarios de esta terapia pueden incluir náuseas y molestias epigástricas después de tomar el hierro. Estos efectos pueden minimizarse si se toma antes de ir a dormir. La caparrosa se dio indiscriminadamente a personas tratadas como esclavos en los siglos XVIII y XIX con varios alimentos. El conocimiento de que podía causar violentas nauseas y vómitos la convirtió en un remedio ideal para todo cuanto podía enfermar a un esclavo y apartarlo de su trabajo. Muchos esclavos se envenenaron y murieron por esta práctica.^{[cita requerida]}

El sulfato ferroso se usa también para enriquecer ciertos alimentos con hierro,por ejemplo, el preparado de trigo llamado Cheetos.^[2]

Colorante

El sulfato ferroso se usa en la fabricación de tintas, muy especialmente tinta ferrogálica de hierro , que se usó desde la Edad Media hasta la Revolución Americana. También se usa en la coloración de la lana como mordiente.

Dos métodos diferentes para la aplicación directa de colorante índigo se desarrollaron en Inglaterra en el siglo XVIII y siguieron usándose en el siglo XIX. Uno de estos métodos, conocidos como azul de China, emplea sulfato ferroso. Después de imprimir una forma insoluble de índigo sobre el tejido, el índigo se reduce a leucoíndigo en una serie de baños de sulfato ferroso (con reoxidación a índigo por el aire, entre las inmersiones).

El sulfato ferroso puede usarse también para teñir el hormigón de un color amarillento oxidado.^[3]

Los carpinteros usan disoluciones de sulfato ferroso para teñir la madera de arce con un matiz plateado.

Otros usos

En horticultura se emplea como acondicionador del césped y para eliminar los musgos.

En la segunda mitad del siglo XIX, el sulfato ferroso se empleó como revelador fotográfico de imágenes por el proceso al Colodión.

A veces se añade sulfato ferroso al agua de enfriamiento que circula a través de los tubos de latón de un condensador de turbina para que resistan la erosión y proteger el recubrimiento del interior de estos tubos.

Véase también

Sulfato de hierro (III), otro sulfato de hierro muy común.
sulfato amónico de hierro (II), una sal doble de sulfato amónico con sulfato de hierro (II).

Referencias

↑ [[1]]: Minerales reconocidos por la Asociación Mineralógica Internacional (IMA)
↑ Baked! Cheetos®. PepsiCo. Smart Spot (December 6, 2006).
↑ How To Stain Concrete with Iron Sulfate

Enlaces externos

Product Information. Chemical Land21 (January 10th, 2007).

Categoría: Sulfatos

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