Cloruro de hidrógeno



«HCl» redirige aquí. Para el ácido véase ácido clorhídrico.
Cloruro de hidrógeno
Nombre (IUPAC) sistemático
Cloruro de hidrógeno
General
Otros nombresÁcido clorhídrico
Fórmula semidesarrollada HCl
Identificadores
Número CAS n/d
Propiedades físicas
Estado de agregaciónGas
Densidad 118 kg/m3; 1,18 g/cm3
Masa 36,46 u
Punto de fusión 158,25 K (-114.9 °C)
Punto de ebullición 188,09 K (-85,06 °C)
Propiedades químicas
Acidez (pKa)-4
Solubilidad en agua n/d
KPS n/d
Compuestos relacionados
Ácidos relacionados Flururo de hidrógeno,
Bromuro de hidrógeno
Riesgos
Ingestión Puede producir gastritis, quemaduras, gastritis hemorrágica, edema, necrosis. Se recomienda beber agua o leche y NO inducir el vómito.
Inhalación Puede producir irritación, edema y corroción del tracto respiratorio, bronquitis crónica. Se recomienda llevar a la persona a un lugar con aire fresco, mantenerla caliente y quieta. Si para la respiración practicar reanimación cardiopulmonar.
Piel Puede producir quemaduras, úlceras, irritación. Remover de la zona afectada toda la vestimenta y calzados y hacer correr agua por al menos 20 minutos.
Ojos Puede producir necrosis en la córnea, inflamación en el ojo, irritación ocular y nasal, úlcera nasal. Lavar el o los ojos expuestos con abundante agua por al menos 15 minutos.
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Exenciones y referencias

El cloruro de hidrógeno es un compuesto químico de fórmula HCl, formado por un átomo de cloro unido a uno de hidrógeno. A condiciones normales de presión y temperatura (CNPT) es un gas más denso que el aire. Es un compuesto tóxico, corrosivo, de olor picante y sofocante.

En su forma anhidra, no ataca metales ni aleaciones. Pero en presencia de humedad produce vapores de ácidos que atacan a la mayoría de los metales exceptuando la plata, el oro, el platino y el tantalio.

Conocimientos adicionales recomendados

Tabla de contenidos

Soluciones

 Cuando se encuentra en solución acuosa se lo llama ácido clorhídrico. En CNPT la concentración máxima es de aproximadamente 37%.

También es altamente soluble en etanol y dietiléter.

Historia

El cloruro de hidrógeno es un ácido monoprótico, lo que significa que puede disociarse sólo una vez para ceder un ion H+ (un protón). En soluciones acuosas, este protón se une a una molécula de agua para dar un ion hidronio, H3O+:

HCl + H2O → H3O+ + Cl− El otro ion formado es Cl−, el ion cloruro. El ácido clorhídrico puede entonces ser usado para preparar sales llamadas cloruros, como el cloruro de sodio. El ácido clorhídrico es un ácido fuerte, ya que se disocia casi completamente en agua.

Los ácidos monopróticos tienen una constante de disociación ácida, Ka, que indica el nivel de disociación en agua. Para ácidos fuertes como el HCl, el valor de Ka es alto. Al agregar cloruros, como el NaCl, a una solución acuosa de HCl, el valor de pH prácticamente no cambia, lo que indica que el ion Cl− es una base conjugada notablemente débil, y que HCl está casi

Obtención

Industrialmente, se obtiene por síntesis de sus elementos en disolución de ácido clorhídrico o por reacción del ácido sulfúrico con el cloruro de sodio.

Siguiendo dicha reacción:

2 NaCl + H2SO4 -> 2 HCl + Na2SO4

Precauciones

Es altamente riesgoso al contacto con la piel, los ojos y otras mucosas, y no se debe inhalar ni ingerirse disuelta en agua. No debe estar cerca del fuego ya que es inflamable. Por lo tanto a la hora de emplear este gas reactivo, es necesario usar guantes, lentes y mascarillas.

Almacenamiento

Debe mantenerse fuera de contacto de agentes oxidantes, en especial ácido nítrico y cloratos. El envase contenedor deberá ser de vidrio o plástico

Véase también

Enlaces externos

  • ATSDR en Español - ToxFAQs™: cloruro de hidrógeno
  • Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del cloruro de hidrógeno anhidro.
 
Este articulo se basa en el articulo Cloruro_de_hidrógeno publicado en la enciclopedia libre de Wikipedia. El contenido está disponible bajo los términos de la Licencia de GNU Free Documentation License. Véase también en Wikipedia para obtener una lista de autores.
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