Sulfato de zinc



Zn2+ +
Sulfato de zinc
Nombre (IUPAC) sistemático
tetraoxosulfato (VI) de zinc
General
Otros nombresVitriolo blanco, Goslarita, vitriolo de Goslar
Fórmula semidesarrollada ZnSO4 (anhidro)
ZnSO4.H2O (monohidrato)
ZnSO4.6 H2O (hexahidrato)
ZnSO4.7 H2O (heptahidrato)
Fórmula molecularZnSO4
Identificadores
Número CAS 7733-02-0 (sal anhidra)
7446-19-7 (monohidrato)
13986-24-8 (hexahidrato)
7446-20-0 (heptahidrato)
Propiedades físicas
Estado de agregaciónSólido
AparienciaPolvo blanco cristalino, inodoro.
Densidad 3,74×10³ (anhidro)
kg/m3; 1,957 (Heptahidrato)[1] g/cm3
Masa 161,454 (anhidro)
287,55 (heptahidrato) u
Punto de fusión 373 K (100 °C)
Punto de ebullición Se descompone por encima de 773 K (500 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua Muy soluble en agua. Soluble en metanol y glicerol. Ligeramente soluble en etanol
KPS n/d
Termoquímica
ΔfH0sólido -982,8 kJ/mol
S0sólido 110.5 J·mol-1·K-1
Peligrosidad
Frases R R22- Nocivo por ingestión.
R41- Riesgo de lesiones oculares graves.
R50- Muy tóxico para los organismos acuáticos.
R53 Puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio ambiente acuático.
Frases S S2- Manténgase fuera del alcance de los niños.
S22- No respirar el polvo.
S26- En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata y abundantemente con agua y acúdase a un médico.
S39- Úsese protección para los ojos/la cara.
S46- En caso de ingestión, acúdase inmediatamente al médico y muéstrele la etiqueta o el envase.
S60- Elimínense el producto y su recipiente como residuos peligrosos.


S61- Evítese su liberación al medio ambiente. Recábense instrucciones específicas de la ficha de datos de seguridad.

Riesgos
Ingestión Nocivo leve. Dolor abdominal, náuseas, vómitos y diarrea.

Irritaciones en la boca y tracto digestivo. Daño a los riñones. Pancreatitis. En casos extremos, convulsiones, variaciones de presión y coma. Dosis letal humano: 180 mg/kg (Zinc Sulfato Anhidro).

Inhalación Irritaciones en el tracto respiratorio. Tos y dificultad respiratoria.
Piel Irritaciones. Enrojecimiento, picazón y dolor.
Ojos Irritaciones. Enrojecimiento y dolor.
LD50 DL50 (oral - rata): 2949 mg/kg (Zinc Sulfato Anhidro).
Más información Hazardous Chemical Database
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Exenciones y referencias

El sulfato de zinc es un compuesto químico cristalino, incoloro y soluble en agua, de fórmula ZnSO4, aunque siempre va acompañado de un determinado número de moléculas de agua de hidratación.

Conocimientos adicionales recomendados

Tabla de contenidos

Formas hidratadas y anhidra

Suele presentarse como sal heptahidratada, ZnSO4·7H2O. A 30 ºC pierde una molécula de agua y se transforma en ZnSO4·6H2O.[2] A 70 ºC pierde otras cinco moléculas de agua y se transforma en ZnSO4·H2O. Finalmente, a 280 ºC pierde la última molécula de agua y se transforma en la sal anhidra.[3]

Obtención

En la Naturaleza se presenta formando parte del mineral goslarita (heptahidrato), conocido también como "vitriolo blanco" y de la bianchita (hexahidrato). Puede prepararse por reacción de zinc o del óxido de zinc con ácido sulfúrico en disolución acuosa.

\mathrm{Zn + H_2SO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + H_2}
\mathrm{ZnO + H_2SO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + H_2O}

O por oxidación enérgica del sulfuro de zinc, componente de la blenda.

\mathrm{ZnS + 2 \ O_2 \longrightarrow ZnSO_4}.

También puede prepararse añadiendo zinc sólido a disoluciones de sulfato de cobre (II) o sulfato de hierro (II).

\mathrm{Zn + CuSO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + Cu}.
\mathrm{Zn + FeSO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + Fe}.


Usos

Se usa como suplemento de zinc en la alimentación animal, para preparar abonos y sprays agrícolas. ZnSO4·7H2O se usa en fabricación de litopón (blanco de zinc), y rayón (seda artificial), como conservante de madera, como ][electrolito]]s para plateado con cinc (cincado), como mordiente de coloración, para preservar pieles y cuero, y en Medicina, como astringente y emético.

Una disolución acuosa de sulfato de zinc resulta efectiva para eliminar musgo de los pavimentos y suelos. [4]

Se han referido usos del sulfato de zinc para enmascarar las pruebas y análisis antidroga porque actúa como quelante de las moléculas, retirándolas de la orina.[5]

Enlaces externos

  • Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del sulfato de zinc.
  • [4] http://www.chemblink.com/products/7733-02-0.htm
  • [5] Extracto delmanual Merck, consultado en http://www.hbci.com/~wenonah/hydro/znso.htm

Referencias

  1. BGIA GESTIS: Base de datos de sustancias peligrosas; ZVG=1440. Consultado en [1] el 11 de Abril de 2008
  2. Zinc Sulfate
  3. Kaye and Laby. Table of physical and chemical constants. National Physical Laboratory
  4. http://bryophytes.science.oregonstate.edu/page24.htm [2]
  5. http://www.totse.com/en/drugs/legal_issues_of_drug_use/urinetst.html [3]
 
Este articulo se basa en el articulo Sulfato_de_zinc publicado en la enciclopedia libre de Wikipedia. El contenido está disponible bajo los términos de la Licencia de GNU Free Documentation License. Véase también en Wikipedia para obtener una lista de autores.
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