Sulfato de zinc

Zn²⁺ +
Sulfato de zinc

Nombre (IUPAC) sistemático

tetraoxosulfato (VI) de zinc

General

Otros nombres

Vitriolo blanco, Goslarita, vitriolo de Goslar

Fórmula semidesarrollada

Zn SO₄ (anhidro)
Zn SO₄.H₂O (monohidrato)
Zn SO₄.6 H₂O (hexahidrato)
Zn SO₄.7 H₂O (heptahidrato)

Fórmula molecular

Zn S O₄

Identificadores

Número CAS

7733-02-0 (sal anhidra)
7446-19-7 (monohidrato)
13986-24-8 (hexahidrato)
7446-20-0 (heptahidrato)

Propiedades físicas

Estado de agregación

Sólido

Apariencia

Polvo blanco cristalino, inodoro.

Densidad

3,74×10³ (anhidro)
kg/m³; 1,957 (Heptahidrato)^[1] g/cm³

Masa

161,454 (anhidro)
287,55 (heptahidrato) u

Punto de fusión

373 K (100 °C)

Punto de ebullición

Se descompone por encima de 773 K (500 °C)

Propiedades químicas

Solubilidad en agua

Muy soluble en agua. Soluble en metanol y glicerol. Ligeramente soluble en etanol

KPS

n/d

Termoquímica

Δ_fH⁰_sólido

-982,8 kJ/mol

S⁰_sólido

110.5 J·mol^-1·K^-1

Peligrosidad

Frases R

R22- Nocivo por ingestión.
R41- Riesgo de lesiones oculares graves.
R50- Muy tóxico para los organismos acuáticos.
R53 Puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio ambiente acuático.

Frases S

S2- Manténgase fuera del alcance de los niños.
S22- No respirar el polvo.
S26- En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata y abundantemente con agua y acúdase a un médico.
S39- Úsese protección para los ojos/la cara.
S46- En caso de ingestión, acúdase inmediatamente al médico y muéstrele la etiqueta o el envase.
S60- Elimínense el producto y su recipiente como residuos peligrosos.

S61- Evítese su liberación al medio ambiente. Recábense instrucciones específicas de la ficha de datos de seguridad.

Riesgos

Ingestión

Nocivo leve. Dolor abdominal, náuseas, vómitos y diarrea.

Irritaciones en la boca y tracto digestivo. Daño a los riñones. Pancreatitis. En casos extremos, convulsiones, variaciones de presión y coma. Dosis letal humano: 180 mg/kg (Zinc Sulfato Anhidro).

Inhalación

Irritaciones en el tracto respiratorio. Tos y dificultad respiratoria.

Piel

Irritaciones. Enrojecimiento, picazón y dolor.

Ojos

Irritaciones. Enrojecimiento y dolor.

LD₅₀

DL50 (oral - rata): 2949 mg/kg (Zinc Sulfato Anhidro).

Más información

Hazardous Chemical Database

Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Exenciones y referencias

El sulfato de zinc es un compuesto químico cristalino, incoloro y soluble en agua, de fórmula ZnSO₄, aunque siempre va acompañado de un determinado número de moléculas de agua de hidratación.

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Formas hidratadas y anhidra

Suele presentarse como sal heptahidratada, ZnSO₄·7H₂O. A 30 ºC pierde una molécula de agua y se transforma en ZnSO₄·6H₂O.^[2] A 70 ºC pierde otras cinco moléculas de agua y se transforma en ZnSO₄·H₂O. Finalmente, a 280 ºC pierde la última molécula de agua y se transforma en la sal anhidra.^[3]

Obtención

En la Naturaleza se presenta formando parte del mineral goslarita (heptahidrato), conocido también como "vitriolo blanco" y de la bianchita (hexahidrato). Puede prepararse por reacción de zinc o del óxido de zinc con ácido sulfúrico en disolución acuosa.

$\mathrm{Zn + H_2SO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + H_2}$

$\mathrm{ZnO + H_2SO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + H_2O}$

O por oxidación enérgica del sulfuro de zinc, componente de la blenda.

$\mathrm{ZnS + 2 \ O_2 \longrightarrow ZnSO_4}$ .

También puede prepararse añadiendo zinc sólido a disoluciones de sulfato de cobre (II) o sulfato de hierro (II).

$\mathrm{Zn + CuSO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + Cu}$ .

$\mathrm{Zn + FeSO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + Fe}$ .

Usos

Se usa como suplemento de zinc en la alimentación animal, para preparar abonos y sprays agrícolas. ZnSO₄·7H₂O se usa en fabricación de litopón (blanco de zinc), y rayón (seda artificial), como conservante de madera, como ][electrolito]]s para plateado con cinc (cincado), como mordiente de coloración, para preservar pieles y cuero, y en Medicina, como astringente y emético.

Una disolución acuosa de sulfato de zinc resulta efectiva para eliminar musgo de los pavimentos y suelos. ^[4]

Se han referido usos del sulfato de zinc para enmascarar las pruebas y análisis antidroga porque actúa como quelante de las moléculas, retirándolas de la orina.^[5]

Enlaces externos

Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del sulfato de zinc.
[4] http://www.chemblink.com/products/7733-02-0.htm
[5] Extracto delmanual Merck, consultado en http://www.hbci.com/~wenonah/hydro/znso.htm

Referencias

↑ BGIA GESTIS: Base de datos de sustancias peligrosas; ZVG=1440. Consultado en [1] el 11 de Abril de 2008
↑ Zinc Sulfate
↑ Kaye and Laby. Table of physical and chemical constants. National Physical Laboratory
↑ http://bryophytes.science.oregonstate.edu/page24.htm [2]
↑ http://www.totse.com/en/drugs/legal_issues_of_drug_use/urinetst.html [3]

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