Diyodo



Este artículo trata sobre el compuesto químico (I2). Para el elemento atómico (I) que lo compone véase Yodo. Para otros usos de este término véase Yodo (desambiguación).


Diyodo
Nombre (IUPAC) sistemático
Diyodo
General
Otros nombresIodo diatómico; Yodo; Iodo.
Fórmula semidesarrollada I2
Identificadores
Número CAS n/d
Propiedades físicas
Estado de agregaciónSólido
AparienciaNegro lustroso con brillo metálica
Densidad 4940 kg/m3; 4,94 g/cm3
Masa 253,80894 u
Punto de fusión 386.85 K (113.70 °C)
Punto de ebullición 457.4 K (184.3 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua n/d
KPS n/d
Termoquímica
Calor específico 145 cal/g
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Exenciones y referencias

El yodo molecular o diyodo[1] (generalmente llamado sólo yodo o iodo) es un compuesto químico diatómico, formado por dos átomos de yodo y de fórmula I2. En condiciones normales es un sólido negro y lustroso con ligero brillo metálico, pero volatiliza fácilmente dando un gas de color violeta y olor irritante.

Conocimientos adicionales recomendados

Tabla de contenidos

Características principales

Al igual que el resto de halógenos forma un gran número de compuestos con otros elementos, pero es el menos reactivo del grupo y tiene ciertas características metálicas.

Es poco soluble en agua, mientras que se disuelve fácilmente en CHCl3, CCl4, o en CS2, dando disoluciones de color violeta. En disolución, en presencia de almidón forma un complejo de coloración azulada (muchas veces referido erróneamente como ioduro de almidón).

El I2 en una disolución de yoduros (I-), forma poliyoduros, y a causa de esto aumenta su solubilidad en este medio. Los poliyoduros que forma pueden ser el triyoduro, I3-, o el pentayoduro, I5-. También forma compuestos con otros haluros, por ejemplo el IF8-.

Aplicaciones

  • Como tintura de iodo, lugol o povidona iodo se emplea como desinfectante aplicándolo en las heridas.
  • Para tratar enfermedades relacionadas con la tiroides.
  • El yodo en solución se utiliza mucho en las técnicas de laboratorio.

Historia

El yodo (del griego iodes, que significa "violeta") fue descubierto en Francia por el químico francés Barnard Courtois en 1811 a partir de algas marinas, aunque no continuó con sus investigaciones por falta de dinero. Posteriormente, el químico inglés Humphry Davy y el químico francés Gay-Lussac estudiaron por separado esta sustancia y terminaron identificándola definitivamente como un nuevo elemento. Ambos dieron el crédito del descubrimiento a Courtois.

Abundancia y obtención

El yodo es el halógeno menos abundante, presentándose en la corteza terrestre con una concentración de 0,14 ppm, mientras que en el agua de mar su abundancia es de 0,052 ppm.

El yodo se obtiene a partir de los yoduros, I-, presentes en el agua de mar y en algas, o en forma de yodatos, IO3- a partir de los nitratos de Chile (separándolos previamente de éstos).

  • En el caso de partir de yodatos, una parte de éstos se reducen a yoduros, y los yoduros obtenidos se hacen reaccionar con el resto de yodatos, obteniédose yodo:
IO3- + 5I- + 6H+ → 3I2 + 3H2O
  • Cuando se parte de yoduros, estos se oxidan con cloro y el yodo obtenido se separa mediante filtración. Se puede purificar reduciéndolo y reoxidándolo con cloro.
2 I- + Cl2 → I2 + 2 Cl-

El yodo molecular puede prepararse de forma ultrapura haciendo reaccionar KI con CuSO4.

Precauciones

  • Es necesario tener cuidado cuando se maneja yodo pues el contacto directo con la piel puede causar lesiones.
  • Algunas personas pueden ser alérgicas al iodo molecular (como haptenos).
  • El vapor de yodo es muy irritante para los ojos y las mucosas.

Véase también

Referencias

  1. Connelly, Neil G. (2005): «Nomenclature of inorganic chemistry - IUPAC recommendations», en Nomenclature of Inorganic Chemistry. p. 49, ISBN 0-85404-438-8

Enlaces externos

  • ATSDR en Español - ToxFAQs™: yodo
  • EnvironmentalChemistry.com - Iodine
  • Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del yodo.
  • WebElements.com - Iodine
 
Este articulo se basa en el articulo Diyodo publicado en la enciclopedia libre de Wikipedia. El contenido está disponible bajo los términos de la Licencia de GNU Free Documentation License. Véase también en Wikipedia para obtener una lista de autores.
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