Argón



Cloro - Argón - Potasio

Ne
Ar  
Kr
 


Tabla completa
General
Nombre, símbolo, número Argón, Ar, 18
Serie química Gases nobles
Grupo, periodo, bloque 18, 3, p
Densidad, dureza Mohs 1,784 kg/m3, sin datos
Apariencia
Incoloro
Propiedades atómicas
Masa atómica 39,948 u
Radio medio Sin datos
Radio atómico calculado 71 pm
Radio covalente 97 pm
Radio de Van der Waals 188 pm
Configuración electrónica [Ne]3s23p6
Estados de oxidación (óxido) 0 (desconocido)
Estructura cristalina Cúbica centrada
en las caras
Propiedades físicas
Estado de la materia Gas
Punto de fusión 83,8 K
Punto de ebullición 87,3 K
Entalpía de vaporización 6,447 kJ/mol
Entalpía de fusión 1,188 kJ/mol
Presión de vapor No aplicable
Velocidad del sonido 319 m/s a 293,15 K
Información diversa
Electronegatividad Sin datos (Pauling)
Calor específico 520 J/(kg·K)
Conductividad eléctrica Sin datos
Conductividad térmica 0,01772 W/(m·K)
Potenciales de ionización (kJ/mol)
1º = 1520,6 5º = 7238
2º = 2665,8 6º = 8781
3º = 3931 7º = 11995
4º = 5771 8º = 13842
Isótopos más estables
iso. AN (%) Periodo de semidesintegración MD ED (MeV) PD
36Ar 0,336 Ar es estable con 18 neutrones
38Ar 0,063 Ar es estable con 20 neutrones
39Ar Sintético 269 a β- 0,565 39K
40Ne 99,6 Ar es estable con 22 neutrones
42Ar Sintético 32,9 a β- 0,600 42K
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico.

El argón o argon es un elemento químico de número atómico 18 y símbolo Ar. Es el tercero de los gases nobles, incoloro e inerte como ellos, constituye en torno al 1% del aire. Del griego Argos que significa perezoso (debido a que no reacciona).

Conocimientos adicionales recomendados

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Aplicaciones

Se emplea como gas de relleno en lámparas incandescentes ya que no reacciona con el material del filamento incluso a altas temperatura y presión, prolongando de este modo la vida útil de la bombilla, y en sustitución del neón en lámparas fluorescentes cuando se desea un color verde-azul en vez del rojo del neón. También como sustituto del nitrógeno molecular (N2) cuando éste no se comporta como gas inerte por las condiciones de operación.

En el ámbito industrial y científico se emplea universalmente en la recreación de atmósferas inertes (no reaccionantes) para evitar reacciones químicas indeseadas en multitud de operaciones:

El argón-39 se usa, entre otras aplicaciones, para la datación de núcleos de hielo, y aguas subterráneas (véase el apartado Isótopos).

En el buceo técnico, se emplea el argón para el inflado de trajes secos —los que impiden el contacto de la piel con el agua a diferencia de los húmedos típicos de neopreno— tanto por ser inerte como por su pequeña conductividad térmica lo que proporciona el aislamiento térmico necesario para realizar largas inmersiones a cierta profundidad.

El láser de argón tiene usos médicos en odontología y oftalmología; la primera intervención con láser de argón, realizada por Francis L'Esperance, para tratar una retinopatía se realizó en febrero de 1968.

Historia

Henry Cavendish, en 1785, expuso una muestra de nitrógeno a descargas eléctricas repetidas en presencia de oxígeno para formar óxido de nitrógeno que posteriormente eliminaba y encontró que alrededor del 1% del gas original no se podía disolver, afirmando entonces que no todo el «aire flogisticado» era nitrógeno. En 1892 Lord Rayleigh descubrió que el nitrógeno atmosférico tenía una densidad mayor que el nitrógeno puro obtenido a partir del nitro. Rayleigh y Sir William Ramsay demostraron que la diferencia se debía a la presencia de un segundo gas poco reactivo más pesado que el nitrógeno, anunciando el descubrimiento del argón (del griego αργóν, inactivo, vago o perezoso) en 1894, anuncio que fue acogido con bastante escepticismo por la comunidad científica.

En 1904 Rayleigh recibió el premio Nobel de Física por sus investigaciones acerca de la densidad de los gases más importantes y el descubrimiento de la existencia del argón.

Abundancia y obtención

El gas se obtiene por medio de la destilación fraccionada del aire licuado, en el que se encuentra en una proporción de aproximadamente el 0,94%, y posterior eliminación del oxígeno residual con hidrógeno. La atmósfera marciana contiene un 1,6% de Ar-40 y 5 ppm de Ar-36.; la de Mercurio un 7,0% y la de Venus trazas.

Isótopos

Los principales isótopos de argón presentes en la Tierra son Ar-40 (99,6%), Ar-36 y Ar-38. El isótopo K-40, con un periodo de semidesintegración de 1,205×109 años, decae a Ar-40 (11,2%) estable mediante captura electrónica y emisión de un positrón, y el 88,8% restante a Ca-40 mediante desintegración β. Estos ratios de desintegración permiten determinar la edad de rocas.

En la atmósfera terrestre, el Ar-39 se genera por bombardeo de rayos cósmicos principalmente a partir del Ar-40. En entornos subterráneos no expuestos se produce por captura neutrónica del K-39 y desintegración α del Calcio-37.

El Ar-37, con un periodo de semidesintegración de 35 días, es producto del decaimiento del Ca-40, resultado de explosiones nucleares subterráneas.

Véase también

Los gases nobles

HelioNeónArgónKriptónXenónRadón

Enlaces externos

  • Enciclopedia Libre
  • WebElements.com - argón
  • EnvironmentalChemistry.com - argón

stq:Argon

 
Este articulo se basa en el articulo Argón publicado en la enciclopedia libre de Wikipedia. El contenido está disponible bajo los términos de la Licencia de GNU Free Documentation License. Véase también en Wikipedia para obtener una lista de autores.
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